Question

 利用所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質的量的溶質，溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則這兩種溶質是

 

．
（2）0.1mol?L^-1的氨水與0.05mol?L^-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：

 

．
（3）以石墨電極電解100mL 0.1mol?L^-1CuSO₄溶液．若陽極上產(chǎn)生氣體的物質的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質量為

 

g．
（4）將AgCl分別放入①5mL H₂O ②10mL0.2mol?L^-1 MgCl₂ ③20mL0.5mol?L^-1 NaCl溶液 ④40mL0.1mol?L^-1HCl中溶解至飽和，各溶液中Ag⁺的濃度由大到小的順序是

 

．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如圖所示，B點溶液的pH=7（忽略溶液體積變化），則c（HCl）=

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,弱電解質在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算,電解原理

專題：電離平衡與溶液的pH專題,電化學專題

分析：（1）由離子的關系可知溶液顯堿性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液；
（2）二者完全反應生成硫酸銨，銨根離子水解，溶液呈酸性；
（3）以惰性電極電解100mL 0.1mol?L^-1CuSO₄溶液，陽極發(fā)生4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，陰極發(fā)生2Cu²⁺+4e^-═2Cu，以此來計算；
（4）根據(jù)溶度積常數(shù)判斷，溫度一定，溶度積常數(shù)不變；
（5）根據(jù)反應SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，以及H⁺+OH^-=H₂O計算．

解答： 解：（1）溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，離子的關系可知溶液顯堿性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液含兩種相同物質的量的溶質，則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液，一水合氨電離大于水解，溶液呈堿性；其溶質為NH₄Cl、NH₃．H₂O，
故答案為：NH₄Cl和 NH₃?H₂O；   
（2）二者完全反應生成硫酸銨，銨根離子水解，溶液呈酸性，反應的實質為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（3）以惰性電極電解100mL 0.1mol?L^-1CuSO₄溶液，陽極發(fā)生4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，陰極發(fā)生2Cu²⁺+4e^-═2Cu，
由O₂↑～2Cu，
  1      2
0.01mol  0.02mol
但n（CuSO₄）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
即Cu完全析出，則陰極上析出Cu的質量為0.01mol×64g/mol=0.64g；
胡答案為：0.64；    
（4）飽和溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）×c（Cl^-），溶液中c（Cl^-）越大，則c（Ag⁺）越小，題中c（Cl^-）大小順序為③＞②＞④＞①則Ag⁺的濃度由大到小的排列順序是：①＞④＞②＞③，
故答案為：①＞④＞②＞③；    
（5）c（Ba（OH）₂）=

1

2

×c（OH^-）=0.05mol/L，整個過程發(fā)生反應分別為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，以及H⁺+OH^-=H₂O，
由圖象可知：n（H₂SO₄）=n（Ba（OH）₂）=0.05mol/L×0.02L=0.001mol，
加入Ba（OH）₂溶液60mL時酸堿恰好完全中和，
則有：2×n（H₂SO₄）+0.02L×c（HCl）=0.06L×0.1mol/L，
c（HCl）=

0.06L×0.1mol/L-2×0.001mol

0.02L

=0.2mol/L，
故答案為：0.2．

點評：本題考查了電解質溶液中離子濃度大小，沉淀溶解平衡的分析判斷，鹽類水解，電解原理，酸堿反應溶液酸堿性的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．