15．一定溫度下，在密閉容器中進行反應：4A（s ）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol•L-1．對此反應的反應速率的表示，正確的是（　�。�
①在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1
②反應的過程中，只增加A的量，反應速率不變
③用A表示的反應速率是0.4mol•L-1•min-1
④分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1．
A．①②B．③C．①D．②④

分析 ①用B表示的反應速率0.3mol•L-1•min-1為前2min內的平均速率；
②該反應中A是固體，增加A的量不改變A的濃度；
③A是固體，反應中沒有濃度變化量，所以不能用A表示化學反應速率；
④同一反應中同一段時間內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比（適用于氣體或溶液）．

解答 解：①用B表示的反應速率0.3mol•L-1•min-1為前2min內的平均速率而不是瞬時速率，且濃度越大反應速率越大，則2min末時B的反應速率小于0.3mol•L-1•min-1，故錯誤；
②該反應中A是固體，沒有濃度，增加A的量不改變A的濃度，則不改變化學反應速率，故正確；
③A是固體，反應中沒有濃度變化量，所以不能用A表示化學反應速率，故錯誤；
④同一反應中同一段時間內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比（適用于氣體或溶液），所以分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1，故正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡有關計算，為高頻考點，側重考查學生理解運用能力，明確化學反應速率概念、適用范圍、化學反應速率與計量數(shù)的關系是解本題關鍵，注意該反應中A是固體，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有如下物質：下列物質中：①Mg�、诼然瘹洹、鄹杀、芩、軧aSO4⑥氫氧化鈉⑦鹽酸�、嘞跛帷、嵋掖肌、饴然F溶液
（1）屬于電解質的是②④⑤⑥⑧； 
（2）屬于非電解質的是③⑨；
（3）屬于強電解質的是②⑤⑥⑧；
（4）向其中一種物質中加入一小塊金屬鈉，觀察到既有無色氣泡產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀生成．則反應過程中發(fā)生反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
（5）將其中一種物質滴加到沸騰的水中，會得到紅褐色的液體，下列性質中，可證明該液體為膠體的方法是a（填序號，下同），可去除Fe（OH）3膠體中的離子，凈化膠體的是操作為d．
a．丁達爾效應       b．電泳      c．聚沉    d．滲析．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．炭燃燒生成一氧化碳B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應
C．鋅粒與稀硫酸反應制取H2D．中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用直線將左邊的營養(yǎng)素與右邊所起的相應作用連起來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列變化不屬化學科學研究的范疇的是（　�。�
A．電解水生成氫氣和氧氣B．合成有機高分子材料
C．原子彈發(fā)生劇烈爆炸D．生產(chǎn)合成纖維和合成橡膠

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．反應過程a有催化劑參與
B．該反應為吸熱反應
C．改變催化劑，可改變該反應的活化能
D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．可逆反應達到平衡狀態(tài)的主要特征是（　　）
A．正、逆反應的速率均為零B．正、逆反應都還在進行
C．正、逆反應的速率相等D．反應停止了

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在一容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0，反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如圖：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）為0.025mol/（L•min）．
（2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為AC．
A．0.20mol/L      B．0.12mol/L         C．0.10mol/L        D． 0.08mol/L
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡正反應方向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）如圖是N2（g）和H2（g）反應生成1mol NH3（g）過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92KJ/mol．
（2）若已知下列數(shù)據(jù)：
化學鍵H-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1435943
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能：390kJ•mol-1．
（3）用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染．已知：
4NH3（g）+3O2（g）═2N2+6H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1①
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=-b kJ•mol-1②
求：若1mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱△H3=$\frac{3b-a}{4}$kJ•mol-1（用含a、b的式子表示）．
（4）捕碳技術（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反應Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
請回答下列問題：
△H3與△H1、△H2之間的關系是△H3=2△H2-△H1．

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