Question

【題目】如圖是常溫下部分短周期元素，最高價氧化物對應水化物的等物質的量濃度稀溶液的pH值與原子序數(shù)的關系圖，其中H的氧化物是兩性氧化物。下列說法正確的是

A. 元素B對應的氫化物比J對應的氫化物熔沸點更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大。

B. 根據(jù)圖形分析可知，K、L兩種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性，前者較強。

C. 晶體IC2熔化時克服的化學鍵和晶體KC2與水反應時克服的化學鍵，類型相同。

D. 元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少

Answer 1

【答案】C

【解析】圖中所列元素均為短周期元素，F. G、H的最高價氧化物對應水化物呈堿性，A. B. I、J、K、L的最高價氧化物對應水化物呈酸性，其中H的氧化物是兩性氧化物，則H為Al，由溶液pH及原子序數(shù)，可推知A為碳、B為氮、C為氧、D為氟、E為Ne、F為Na、G為Mg、I為Si、J為P、K為S、L為Cl。

A. 由于NH3分子之間存在氫鍵，沸點高于PH3，與鍵能無關，故A錯誤；B. 常溫下相同濃度時，硫酸溶液的pH較小(比較氫離子濃度)，但從電離的難易程度和元素非金屬性的強弱比較，高氯酸的酸性強于硫酸，故B錯誤；C. 晶體SiO2屬于原子晶體，熔化時克服共價鍵，晶體SCl2屬于共價化合物，與水反應時克服共價鍵，故C正確；D. 電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層結構不同的離子，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：S2>Mg2+>Al3+，故D錯誤；答案選C。