Question

【題目】過(guò)氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法．回答下列問(wèn)題：
（1）碳酸鈣的制備（如圖1）
（i）步驟①加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe（OH）3沉淀，小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于 ．
（ii）如圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是（填標(biāo)號(hào)）．
a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加過(guò)過(guò)濾速度
（2）過(guò)氧化鈣的制備（如圖3）
（i）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾，將溶液煮沸的作用是 ．
（ii）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）過(guò)濾分離；ade
（2）酸；除去溶液中溶解的二氧化碳；溫度過(guò)高時(shí)雙氧水易分解
【解析】解：（1）碳酸鈣的制備 由流程可知，加鹽酸，碳酸鈣、鐵的氧化物均溶解，加雙氧水可氧化亞鐵離子，加氨水將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后的濾液中含鹽酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸鈣沉淀；（i）步驟①加入氨水的目的是中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子．小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于過(guò)濾，所以答案是：過(guò)濾分離；（ii）a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁，應(yīng)漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，故a錯(cuò)誤；b．玻璃棒用作引流，使液體順利流下，故b正確；c．將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故c正確；d．濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗上邊緣，故d錯(cuò)誤；e．玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加過(guò)過(guò)濾速度，可能搗破濾紙，過(guò)濾失敗，故e錯(cuò)誤；所以答案是：ade；（2）過(guò)氧化鈣的制備
由流程可知，碳酸鈣溶于鹽酸后，至溶液中尚存有少量固體，過(guò)濾后，濾液中氯化鈣、氨水、過(guò)氧化氫反應(yīng)生成CaO2、NH4Cl、水；再過(guò)濾，洗滌得到過(guò)氧化鈣；（i）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中溶解二氧化碳，此時(shí)溶液呈酸性；將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳，所以答案是：酸；除去溶液中溶解的二氧化碳；（ii）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是溫度過(guò)高時(shí)雙氧水易分解，
所以答案是：溫度過(guò)高時(shí)雙氧水易分解．