Question

17．（1）鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用．
①煉鋼時(shí)，加入硅、錳和鋁的目的是脫氧和調(diào)整鋼的成分．
②煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是CO．
（2）純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝．
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl₂廢棄物，寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl₂的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
②寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（飽和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；（或?qū)懣偡磻?yīng)方程式：2NaCl+2NH₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2NH₄Cl）；
③CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO₂的來源有何不同？“氨堿法”CO₂來源于灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”CO₂來源于合成氨工業(yè)的廢氣．
（3）浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫，蘊(yùn)藏著富饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，如圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出下圖中①②的化學(xué)式：①SO₂，②Cl₂，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

Answer 1

分析 （1）①煉鋼時(shí)，加入硅、錳和鋁主要是可以脫氧和調(diào)整鋼的成分；
②煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物CO，可用于燃料；
（2）①氨堿法是由氯化銨和消石灰在加熱條件下反應(yīng)后生成氨氣和氯化鈣的反應(yīng)；
②聯(lián)合制堿法是在氨的飽和NaCl溶液中二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，解熱碳酸氫鈉即可制備碳酸鈉；
③CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，氨堿法中CO₂來源于石灰石煅燒，聯(lián)合制堿法中CO₂的來源于合成氨工業(yè)的廢氣；
（3）從濃縮海水中提取溴，先進(jìn)行溴離子的氧化得到溴單質(zhì)，利用二氧化硫吸收溴單質(zhì)富集得到溴離子，最后再次用氯氣氧化．

解答 解：（1）①煉鋼時(shí)，加入硅、錳和鋁，可與氧氣反應(yīng)，且能改變合金的性質(zhì)，起到脫氧和調(diào)整鋼的成分的作用，故答案為：脫氧和調(diào)整鋼的成分；
②煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，CO是主要的還原劑，故尾氣均含有的主要污染物是CO，一氧化碳會(huì)引起中毒，故需對(duì)其進(jìn)行尾氣處理．一氧化碳是一種很好的還原劑同時(shí)還是一種燃料，
故答案為：CO；燃料（或還原劑）；
（2）①氨堿法是由氯化銨和消石灰在加熱條件下反應(yīng)后生成氨氣和氯化鈣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
②聯(lián)合制堿法是在氨的飽和NaCl溶液中二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，解熱碳酸氫鈉即可制備碳酸鈉，反應(yīng)的有關(guān)方程式為NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（飽和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；（或?qū)懣偡磻?yīng)方程式：2NaCl+2NH₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2NH₄Cl），
故答案為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（飽和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；（或?qū)懣偡磻?yīng)方程式：2NaCl+2NH₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2NH₄Cl）；
③CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，氨堿法中CO₂來源于石灰石煅燒，聯(lián)合制堿法中CO₂的來源于合成氨工業(yè)的廢氣，
故答案為：“氨堿法”CO₂來源于灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”CO₂來源于合成氨工業(yè)的廢氣；
（3）從濃縮海水中提取溴，先進(jìn)行溴離子的氧化得到溴單質(zhì)，利用二氧化硫吸收溴單質(zhì)的富集得到溴離子，最后再次用氯氣氧化，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
故答案為：SO₂；Cl₂；SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

點(diǎn)評(píng) 本題考查目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”以及海水提溴工藝的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，題目難度較大，易出錯(cuò)點(diǎn)為化學(xué)方程式的書寫，注意把握反應(yīng)的原理，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．