5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
B．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA個(gè)CH3COO-
C．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2NA電子

分析 A、HCl溶于水后完全電離為氫離子和氯離子；
B、溶于體積不明確；
C、求出氧原子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氧原子中含8mol電子來分析；
D、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)來分析．

解答 解：A、HCl溶于水后完全電離為氫離子和氯離子，故鹽酸溶液中無HCl分子，且鹽酸為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、溶于體積不明確，故溶液中的醋酸根的個(gè)數(shù)不能計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、8g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，而1mol氧原子中含8mol電子，故0.5mol氧原子中含4mol電子即4NA個(gè)，故C正確；
D、由于反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉失去1mol電子即NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法或表示正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少
B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B時(shí)△H=+119 kJ•mol-1可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D．在101 kPa時(shí)，H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2在101 kPa時(shí)的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）解釋冰為什么浮在水面上（從結(jié)構(gòu)的角度予以解釋）
（2）在苯甲酸的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，濾液放置冷卻可以結(jié)晶出純凈的苯甲酸晶體，溫度越低苯甲酸的溶解度越小，為了得到更多的苯甲酸晶體，是不是結(jié)晶時(shí)溫度越低越好？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列變化中，必須要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Na2O2→O2B．FeCl2→FeCl3C．HCl→H2D．SO3→H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量B．在純鋅與稀硫酸的反應(yīng)混合物中滴入少量Cu（NO3）2溶液后生成H2的反應(yīng)速率加快C．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤上稱量D．用如圖所示裝置吸收氨氣可防倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，V1 L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≥V2
B．Hg、Cu、Al可以分別用熱分解法、熱還原法和電解法冶煉
C．由兩種活潑性不同金屬構(gòu)成的原電池兩極中，一定是活潑性強(qiáng)的作負(fù)極
D．粗鹽提純中除去Mg2+時(shí)的離子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）鋼鐵工業(yè)對促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用．
①煉鋼時(shí)，加入硅、錳和鋁的目的是脫氧和調(diào)整鋼的成分．
②煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是CO．
（2）純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝．
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
②寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；（或?qū)懣偡磻?yīng)方程式：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl）；
③CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？“氨堿法”CO2來源于灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣．
（3）浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫，蘊(yùn)藏著富饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，如圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出下圖中①②的化學(xué)式：①SO2，②Cl2，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有8.96L的氧氣和氫氣的混合氣體，其質(zhì)量為6.8g，經(jīng)過電花火作用，H2與O2充分反應(yīng)．則原混合氣體的總物質(zhì)的量為0.4mol，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為17．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A．溴化鈉的電子式：B．氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式：N≡N
C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．氯化氫分子的電子式：

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