1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA
B．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA
C．25℃時，1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe（OH）3膠體粒子
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；
B.12g石墨和C60的混合物中含有12gC原子，12個C原子的物質(zhì)的量為1mol，含有6mol質(zhì)子；
C．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，而且FeCl3溶液的體積不明確；
D..1個氧氣分子得到4個電子生成二價氧，正極電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，11.2LSO3物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯誤；
B.12g石墨和C60的混合物中含有12個碳原子，含有1mol碳原子，1mol碳原子含有6mol質(zhì)子，所以混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個，故B正確；
C．FeCl3溶液的體積不明確，即無法計算FeCl3的物質(zhì)的量，而且一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故無從得知膠粒的個數(shù)，故C錯誤；
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體位氧氣，物質(zhì)的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，O2+2H2O+4e-=4OH-，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件、原電池原理，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有四種常見短周期主族元素R、X、Y、Z，下表列出了它們的部分性質(zhì)．其中下列說法不正確的是（　�。�
R 原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的$\frac{2}{3}$
 X 單質(zhì)不能將比它不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來
 Y 第三周期原子半徑最小的金屬
 Z單質(zhì)是淡黃色固體
A．R的最高價氧化物既能與某種非金屬單質(zhì)反應(yīng)，又能與某種金屬單質(zhì)反應(yīng)
B．X、Y、Z的氧化物分別投入NaOH溶液中一定都能發(fā)生反應(yīng)
C．X、Y、Z的原子半徑依次減小，離子半徑依次增大
D．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在無色溶液中，下列離子能在酸性溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+，NH4+，NO3-MnO4-B．Mg2+，SO42-，K+，Cl-
C．K+，Cu2+，Cl-，Br-D．Ba2+，Na+，OH-，HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列是一些裝置氣密性檢查的方法，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．現(xiàn)有X、Y、Z、A、B、C、D幾種元素：
①X、Y、Z是原子核外有3層電子的金屬元素，原子半徑X＜Y＜Z．
②A、B是非金屬元素，它們可與氫化合形成氣態(tài)氫化物H2A和HB．室溫時，A的單質(zhì)為淡黃色固體，B的單質(zhì)為液態(tài)．
③C是元素周期表中氧化性最強的元素．
④D的單質(zhì)是常溫下呈液態(tài)的金屬．利用上述已知條件請回答下列問題：
（1）Y在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，H2A的名稱為硫化氫；
（2）B單質(zhì)的顏色為深紅棕色．
（3）用電子式表示化合物YB2的形成過程．
（4）C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為F2+2H2O=4HF+O2．
（5）X單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）D單質(zhì)的蒸氣擴散到空氣中會對人體產(chǎn)生危害，通常在灑落的D單質(zhì)上覆蓋硫磺進行處理，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Hg+S=HgS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．為提高中和熱測定的準(zhǔn)確性，下列措施不合理的是（　�。�
A．用兩只量筒分別量取所需氫氧化鈉和鹽酸
B．兩溶液混合后，輕輕攪動溶液，準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度
C．儀器裝置保溫隔熱的效果要好，且操作動作要迅速
D．所用的氫氧化鈉和鹽酸溶液的濃度不宜太大，且體積和濃度均相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，寫出表示硫的燃燒的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8kJ•mol-1．
（2）如圖是298K、101kPa時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式中能表示多個化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu                                 ②Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
③Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+2H2O     ④Cl2+H2O═H+Cl-+HClO
⑤CO32-+2H+═CO2+H2O                            ⑥Ag++Cl-═AgCl↓
A．①②⑤⑥B．①②③⑤⑥C．③④D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol FeCl3水解生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)為NA
B．高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
C．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2 與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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