Question

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 1 mol FeCl₃水解生成的Fe（OH）₃膠粒數(shù)為N_A
• B． 高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H₂分子數(shù)目為0.3N_A
• C． 室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-離子數(shù)目為0.1N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO₂ 與足量Na₂O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

分析 A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
B、鐵和水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)；
C、在氫氧化鈉溶液中，水的電離被抑制，溶液中的氫離子全部來(lái)自于水的電離；
D、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子．

解答 解：A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故生成的氫氧化鐵膠粒的個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、鐵和水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)，故0.2mol鐵失去$\frac{8}{15}$mol電子，則生成$\frac{4}{15}$mol氫氣即$\frac{4}{15}$N_A個(gè)氫氣分子，故B錯(cuò)誤；
C、在氫氧化鈉溶液中，水的電離被抑制，溶液中的氫離子全部來(lái)自于水的電離，而在pH=13的氫氧化鈉溶液中，氫離子濃度為10^-13mol/L，故此溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量為10^-13mol，而水電離出的氫氧根的個(gè)數(shù)等于其電離出的氫離子的個(gè)數(shù)，故此溶液中水電離出的氫氧根的個(gè)數(shù)為10^-13N_A，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol二氧化碳反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.5mol二氧化碳轉(zhuǎn)移0.5N_A個(gè)電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)