Question

18．有四種常見短周期主族元素R、X、Y、Z，下表列出了它們的部分性質(zhì)．其中下列說法不正確的是（　�。�

R	原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的$\frac{2}{3}$
X	單質(zhì)不能將比它不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來
Y	第三周期原子半徑最小的金屬
Z	單質(zhì)是淡黃色固體

• A． R的最高價(jià)氧化物既能與某種非金屬單質(zhì)反應(yīng)，又能與某種金屬單質(zhì)反應(yīng)
• B． X、Y、Z的氧化物分別投入NaOH溶液中一定都能發(fā)生反應(yīng)
• C． X、Y、Z的原子半徑依次減小，離子半徑依次增大
• D． X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)

Answer 1

分析 R的原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的$\frac{2}{3}$，應(yīng)為C元素，X單質(zhì)不能將比它不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來，應(yīng)為活潑金屬，且易與水反應(yīng)，應(yīng)為Na元素，Y是第三周期原子半徑最小的金屬，應(yīng)為Al，Z單質(zhì)是淡黃色固體，為S，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知R為C、X為Na、Y為Al、Z為S元素．
A．二氧化碳可與C、Mg等反應(yīng)，故A正確；
B．二氧化碳可與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，氧化鋁為兩性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，二氧化硫可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，故B正確；
C．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，鋁離子半徑小于鈉離子半徑，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，則X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)及元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．