Question

（1）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子數(shù)之比為

 

，物質(zhì)的量之比為

 

，原子總數(shù)之比為

 

；質(zhì)量之比為

 

（2）若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是

 

g．
（3）0.2molH₃O⁺所含原子為

 

mol，電子數(shù)為

 

，質(zhì)子數(shù)為

 

．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g氫氣、②33.6L甲烷、③6.02×10²³個(gè)水分子中，含分子數(shù)最多的是（填序號(hào)，下同）

 

，含原子數(shù)最多的是

 

，體積最小的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相同，根據(jù)物質(zhì)的量和分子組成計(jì)算原子個(gè)數(shù)關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的量和氣體的摩爾質(zhì)量計(jì)算質(zhì)量的關(guān)系；
（2）根據(jù)1mol任何微粒的數(shù)目均為N_A個(gè)，結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)的含義來(lái)計(jì)算；
（3）H₃O⁺中含有4個(gè)原子，10個(gè)電子11個(gè)質(zhì)子；
（4）根據(jù)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量的關(guān)系，氣體摩爾體積的計(jì)算和微粒數(shù)與物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常熟的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：（1）同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量之比為1：1，分子數(shù)之比為1：1，
甲烷的分子式為CH₄，1個(gè)分子中含有5個(gè)原子，二氧化碳的分子式為CO₂，1個(gè)分子中含有3個(gè)原子，相同物質(zhì)的量的氣體原子數(shù)之比為5：3，
甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為16，二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則質(zhì)量之比為16：44=4：11，
故答案為：1：1；1：1；5：3；4：11；
（2）根據(jù)摩爾質(zhì)量知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)N_A個(gè)，即N_A個(gè)原子的質(zhì)量是M g，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量約為

M

NA

g，
故答案為：

M

NA

；
（3）一個(gè)H₃O⁺中含有4個(gè)原子，10個(gè)電子11個(gè)質(zhì)子，則0.2molH₃O⁺所含原子為0.8mol，電子數(shù)為2N_A，質(zhì)子數(shù)為2.2N_A；
故答案為：0.8；2N_A；2.2N_A；
（4）氫氣的物質(zhì)的量為2mol，氫氣分子數(shù)為2N_A，氫原子數(shù)為4N_A，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L；
甲烷的物質(zhì)的量為1.5mol，分子數(shù)為1.5N_A，原子數(shù)為1.5N_A×5=7.5N_A，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L；
水的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為18g，分子數(shù)為1N_A，原子數(shù)為1NA×3=3N_A，水常溫下是非氣體，其體積約為18mL．
綜上分析，可知：含分子數(shù)最多的是①，含原子數(shù)最多的是②，體積最小的是③．
故答案為：①；②；③．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，以及阿伏伽德羅定律及推論，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積之間的計(jì)算公式的運(yùn)用．