在25℃時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需VbL　NaOH溶液，（題中  a＜b，b≥8）．問：
（1）若a+b=14，則Va/Vb=
 
．
（2）若a+b=13，則Va/Vb=
 

（3）若a+b＞14，則Va/Vb=
 
，且Va
 
Vb（填“＞”“＜”“=”）
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：25℃時、有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸用該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，則有VaL×10-amol/L=VbL×10b-14mol/L，即
Va
Vb
=10a+b-14，以此來計算．
解答： 解：25℃時、有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸用該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，則有VaL×10-amol/L=VbL×10b-14mol/L，即
Va
Vb
=10a+b-14，
①若a+b=14，則
Va
Vb
=10a+b-14=1：1，故答案為：1：1；
②若a+b=13，則
Va
Vb
=10a+b-14=1：10，故答案為：1：10；
③若a+b＞14，則
Va
Vb
=10a+b-14＞1，即Va＞Vb，故答案為：10a+b-14；＞．
點評：本題考查鹽類水解和酸堿中和的計算，明確溶液不顯電性及原子守恒的關(guān)系、酸堿中和時氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的相同是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組反應(yīng)中的△H大小比較正確的是（　�。�
熱化學(xué)方程式△H大小比較
AS（g）+O2（g）=SO2（g）△H1△H1＞△H2
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
B2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H1△H1＜△H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
CCH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COOHNa（aq）+H2O（1）△H1△H1＜△H2
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H2
D2Na（s）+
1
2
O2（g）=Na2O△H1		△H1＞△H2
2Na（s）+O2（g）=Na2O2 △H2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為
 
，物質(zhì)的量之比為
 
，原子總數(shù)之比為
 
；質(zhì)量之比為
 

（2）若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是
 
g．
（3）0.2molH3O+所含原子為
 
mol，電子數(shù)為
 
，質(zhì)子數(shù)為
 
．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g氫氣、②33.6L甲烷、③6.02×1023個水分子中，含分子數(shù)最多的是（填序號，下同）
 
，含原子數(shù)最多的是
 
，體積最小的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F極附近顯紅色．
試回答以下問題：
（1）電源A極的名稱是
 
．
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是
 
．
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是
 
．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是
 
，電鍍液的主要成分是
 
（填化學(xué)式）．
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是
 
，說明
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1 的NaOH溶液的pH=13，請回答下列問題：①該溫度下水的Kw=
 

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（3）已知25°C時Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+，可用NaOH為除雜試劑，當(dāng)控制溶液pH=12時，可確保Mg2+除盡，此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），改變外界條件因素：
（1）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（填“加快”、“減慢”或“不變”）
降低溫度充入SO3氣體增大壓強(qiáng)加入正催化劑
（2）對化學(xué)平衡移動的影響（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不移動”）
降低溫度充入SO3氣體增大壓強(qiáng)加入正催化劑
1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是（　　）
A、用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B、合成氨工業(yè)選擇高溫
C、增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
D、在Fe3++3SCN -?Fe（SCN）3反應(yīng)達(dá)平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下物質(zhì)分類組合正確的是（　�。�
 ABCD
弱電解質(zhì)HBrCH3COOH HF Ca（OH）2
強(qiáng)電解質(zhì)H3PO4FeCl3BaSO4HI
非電解質(zhì)CCl4CuC2H5OHH2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在圖中A和B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體．若將中間活塞打開（如圖所示），兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中．這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程．關(guān)于此過程的下列說法錯誤的是（　�。�
A、此過程為混亂程度小的向混亂程度大的方向的變化過程，即熵增大的過程
B、此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出
C、此過程從有序到無序，混亂度增大
D、此過程是自發(fā)可逆的

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