用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)大于3NA
B、2L 0.1mol?L-1 K2SO4溶液中離子所帶電荷總數(shù)約為0.6NA
C、常溫下，1mol SiC中含有Si-C鍵的數(shù)目為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)溶液中鋁離子水解分析；
B、溶質(zhì)物質(zhì)的量乘以電離出離子數(shù)乘以電荷數(shù)之和計(jì)算判斷；
C、分析結(jié)構(gòu)，1mol SiC中含有Si-C鍵4mol；
D、氯氣和水反應(yīng)存在可逆過(guò)程不能進(jìn)行徹底．
解答： 解：A、溶液中鋁離子水解，在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)應(yīng)大于3NA，故A正確；
B、2L 0.1mol?L-1 K2SO4溶液中離子所帶電荷總數(shù)=2L×0.1mol/L×（2+1×2）×NA=0.8NA，故B錯(cuò)誤；
C、常溫下，1mol SiC中含有Si-C鍵的數(shù)目為4NA，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水，氯氣部分和水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是鹽類水解，物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，注意氯氣和水反應(yīng)的可逆性分析，咋昂我基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、a極為電池的負(fù)極
B、電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C、電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O
D、設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫(kù)侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6NAq庫(kù)論的電量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用NaOH固體配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需要稱取NaOH固體
 
g．
（2）配制該NaOH溶液時(shí)使用的儀器除托盤(pán)天平（砝碼、鑷子）、藥匙、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有
 
、
 
等．
（3）取所配制的NaOH溶液100mL，與一定質(zhì)量的鋁充分反應(yīng)，鋁全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為
 
g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為（不考慮水解）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）、③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
 
（填序號(hào)）．
（2）工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？
 
（填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？
 
（填“是”或“否”）；
（3）水是一種重要的自然資源，天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是
 
（填兩種物質(zhì)名稱），其凈水作用的原理是
 
．
（4）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為
 
．
（5）若（4）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2
 
g，后加入Na2CO3
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)況下，33.6升SO3中含有硫原子的數(shù)目為1.5NA
B、常溫常壓下，7.0g乙烯與甲烷的混合物中含有氫原子數(shù)目為NA
C、1.0L的0.1mol/L Na2S溶液中含有Na+數(shù)目為0.2NA
D、1mol Cl2在20℃時(shí)的體積一定大于22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH（aq）?H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（　�。�
A、CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B、0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中離子濃度均減小
C、CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固體，PH增大
D、常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.01 mol/L的CH3COOH溶液中的c（H+）之比小于10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)事實(shí)的描述或解釋正確的是（　�。�
A、Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）═c（OH-）
B、NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C、有些化學(xué)反應(yīng)既屬于復(fù)分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)
D、銅片放入濃硫酸中無(wú)明顯變化，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、100mL 2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
D、20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=l×l06，下列敘述正確的是（　　）
A、該溶液中由水電離出的c（H+）=l×10-13mol/L
B、由pH=4的HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.1mol?L-1 HA溶液與0.05mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）

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