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設NA為阿佛加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標況下，33.6升SO3中含有硫原子的數目為1.5NA
B、常溫常壓下，7.0g乙烯與甲烷的混合物中含有氫原子數目為NA
C、1.0L的0.1mol/L Na2S溶液中含有Na+數目為0.2NA
D、1mol Cl2在20℃時的體積一定大于22.4L
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A．標準狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；
B．乙烯和甲烷的最簡式不同，摩爾質量也不同，無法計算混合氣體中含有的氫原子數目；
C．1.0L 0.1mol/L Na2S溶液中含有溶質硫化鈉0.1mol，含有0.2mol鈉離子；
D．氣體的體積與溫度、壓強和物質的量有關，若改變壓強，氣體的體積會發(fā)生變化．
解答： 解：A．標況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算33.6L三氧化硫的物質的量，故A錯誤；
B．乙烯和甲烷的分子式、最簡式不同，無法計算混合氣體中含有的氫原子數目，故B錯誤；
C．1.0L的0.1mol/L Na2S溶液中含有溶質硫化鈉0.1mol，含有0.2mol鈉離子，含有Na+數目為0.2NA，故C正確；
D．由于壓強影響氣體體積，所以1mol Cl2在20℃時的體積不一定大于22.4L，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件；要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項D為易錯點，注意影響氣體體積的因素．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，1.12L的SO3所含的原子數約為0.2NA
B、1 mol Na2O2中所含的陰離子數約為2NA
C、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NA
D、5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

周期表中前36號元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子．
（1）E2D2物質中化學鍵的類型是
 
．
（2）一定條件下，A2氣體與C2氣體充分反應可生成6.8g的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：
 
；生成物分子的空間構型為
 
，其中C的雜化方式為
 
．
（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是
 
．
（4）H的基態(tài)原子的電子排布式為
 
，已知H2+能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請寫出該配合物中陽離子的結構簡式：
 
，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現象是
 
．
（5）將足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的離子濃度的大小順序為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅單質及其化合物在很多領域中都有重要的用途．請回答以下問題：
（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如圖1所示：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為
 
．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為
 
 （填元素符號）．
②Cu（NH3）4SO4中所含的化學鍵有
 
．
（2）銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．根據等電子體原理，CO分子的結構式為
 
．
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖2所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
 
．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，則另一種化合物的化學式為
 
．

（4）Cu2O的晶胞結構如圖3所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu2O的密度為
 
g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數的數值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，有如下反應：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ?mol-1
3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H2=-1118.3kJ?mol-1
Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H3
（1）試計算，△H3=
 

（2）已知1100℃時，反應Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H3的化學平衡常數為4.8×10-3．若在1100℃時，測得高爐中c（CO2）=0.020mol?L-1，c（CO）=0.10mol?L-1，此時該反應
 
（填“是”或“否”）處于平衡狀態(tài)，理由是
 
，此時υ正
 
υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列試劑可以用于吸收工業(yè)尾氣中的CO2的是
 
．
a．（NH4）2CO3溶液 b．氨水 c．NaHSO3溶液 d．CaCl2溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�
A、在含Al3+總數為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數大于3NA
B、2L 0.1mol?L-1 K2SO4溶液中離子所帶電荷總數約為0.6NA
C、常溫下，1mol SiC中含有Si-C鍵的數目為2NA
D、標準狀況下，2.24L Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表達不正確的是（　�。�
A、NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS-和HS-=H++S2-
B、同物質的量濃度的氨水和鹽酸反應至中性時所用體積：V（NH3?H2O）＜V（HCl）
C、Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-）
D、同濃度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大�。篊H3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取0.5V ml溶液稀釋到8V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是（　　）
A、
125a
9V
mol/L
B、
125a
18V
mol/L
C、
125a
36V
mol/L
D、
125a
54V
mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

據中國儲能網訊2012年8月23日報道，鋰離子電池常見的正極材料主要成分為LiCoO2，負極則是特殊分子結構的碳．電解質為能傳導Li+的高分子材料，充電時，加在電池兩極的電勢迫使正極的化合物釋出鋰離子，嵌入負極分子排列呈片層結構的碳中，這種鋰離子電池的電池反應為：
Li（C）+LiCoO2 
充電
放電
Li2CoO2，下列說法不正確的是（　�。�
A、該電池屬于二次電池
B、充電時LiCoO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應
C、填充在正負極之間的電解質，除了保持穩(wěn)定，還需要具有良好導電性，減小電池內阻
D、放電過程中Li+向負極移動

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