醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH（aq）?H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（　�。�
A、CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B、0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中離子濃度均減小
C、CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固體，PH增大
D、常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.01 mol/L的CH3COOH溶液中的c（H+）之比小于10
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、根據(jù)醋酸溶液中電荷守恒判斷；
B、加水稀釋醋酸能促進(jìn)醋酸電離，電離方程式中的離子濃度均減小，由于Kw不變，因此c（OH-）增大；
C、碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，降低了氫離子濃度；
D、醋酸溶液的濃度越小電離程度越大．
解答： 解：A、根據(jù)質(zhì)子守恒得c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故A正確；
B、加水稀釋，電離方程式中的離子濃度均減小，由于Kw不變，因此c（OH-）增大，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，降低了氫離子濃度，所以PH增大，故C正確；
D、醋酸溶液的濃度越小電離程度越大，因此0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.01 mol/L的CH3COOH溶液中的c（H+）之比小于10，故D正確；
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離平衡特點(diǎn)和影響因素是解本題關(guān)鍵，注意醋酸稀釋過程中溶液中各離子濃度變化，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 含有油污的織物用CCl4或熱的Na2CO3溶液浸泡  油污均去除 去污原理相同
B 向溶液X 中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液變紅 溶液X中一定含有Fe2+
C 濃度相同的ZnCl2、CuCl2溶液中，滴入少量Na2S溶液 只有黑色沉淀 Ksp（CuS）＞Ksp（ZnS）
D 潔凈的鐵釘在濃硝酸中浸泡片刻，蒸餾水沖洗后，再放入CuSO4溶液 鐵釘表面無紅色
物質(zhì)生成		 鐵釘在濃硝酸中已鈍化
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某可逆反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如表所示：
溫度（　�。� 360 440 520
K 0.036 0.010 0.0038
（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是
 
．
（2）為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是
 
．
A．升高溫度         B．增大壓強(qiáng)       C．加催化劑         D．分離Z
（3）在2L密閉容器中充入．Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)．下列圖象不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．

（4）440℃時(shí)，在2L密閉容器中，開始充入1mol X氣體和3mol Y氣體進(jìn)行反應(yīng)．在某時(shí)刻測得c（X）=0.45mol?L-1，此時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)
 
（填“是”或“否”），簡述理由：
 
．
（5）在某容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)X、Y起始物質(zhì)的量一定時(shí)，僅改變一個(gè)外界條件對Z體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示（曲線I為標(biāo)準(zhǔn)）：
①曲線Ⅱ政變的條件是
 
．
②曲線Ⅲ改變的條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年CCTV-4報(bào)道地球空氣溫度和30年前相比升高1.5℃左右，為控制溫室效應(yīng)，可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為化工原料，如在適當(dāng)?shù)臈l件下，二氧化碳和氫氣以1：3的體積比進(jìn)行反應(yīng)，可生成某類重要的化工原料和水，則該類化工原料不可能是（　�。�
A、甲醇（CH3OH）
B、乙烯
C、乙醇
D、甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A、在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)大于3NA
B、2L 0.1mol?L-1 K2SO4溶液中離子所帶電荷總數(shù)約為0.6NA
C、常溫下，1mol SiC中含有Si-C鍵的數(shù)目為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將5.6g鐵粉溶于過量的稀硫酸溶液中，在酸性條件下，用2.02g硝酸鉀去氧化其中的Fe2+，待反應(yīng)完全后，剩余的Fe2+需加入20mL 0.2mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液恰好使其完全氧化為Fe3+（MnO4-被還原成Mn2+），則硝酸鉀的還原產(chǎn)物的化學(xué)式為（　�。�
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或?qū)嶒?yàn)裝置（如圖）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng) A B C D
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 從碘水中提取碘 用10mol?L-1鹽酸配制100mL 0.1mol?L-1鹽酸 用NaCl溶液制備氯化鈉晶體 除去C2H4中少量SO2
實(shí)驗(yàn)儀器
或裝置		 燒杯、分液漏斗 100mL容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電化學(xué)與現(xiàn)代人的生活密切相關(guān)，具備一定的電化學(xué)知識對于方便生產(chǎn)生活有很重要的意義．某同學(xué)為了研究電化學(xué)原理設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列說法中不正確的是（　　）
A、X和Y不連接時(shí)，銅棒上會(huì)有金屬銀析出
B、X和Y用導(dǎo)線連接時(shí)，銀棒上發(fā)生的反應(yīng)為Ag++e-=Ag
C、若X接直流電源的正極Y接負(fù)極，Ag+向銀電極移動(dòng)
D、無論X和Y是否連接，銅棒均會(huì)溶解，溶液都從無色逐漸變成藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A、含有大量[Al（OH）4]-的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO32-
B、常溫下
c(H+)
c(OH-)
=l012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C、能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na+、ClO-、Fe2+、SO42-
D、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

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