17．現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中需少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得產(chǎn)物含量最高的是（　　）
A．乙烷與氯氣光照反應(yīng)B．乙烯與氯氣加成反應(yīng)
C．乙烯與氫氣、氯氣混合氣體反應(yīng)D．乙烯與氯化氫加成反應(yīng)

分析 制備一氯乙烷可用乙烯加成法、乙烷取代法等方法，最好的方法是乙烯加成的方法，沒(méi)有副產(chǎn)品，得到的產(chǎn)物較為純凈．

解答 解：A．乙烷和氯氣取代反應(yīng)可生成一氯乙烷、二氯乙烷等多種取代物，產(chǎn)品不純，且難以分離，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯和氯氣加成反應(yīng)生成二氯乙烷，不是一氯乙烷，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，與氯氣加成反應(yīng)生成二氯乙烷，故與兩者的混合氣體反應(yīng)得不到一氯乙烷，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯和HCl加成反應(yīng)只生成一氯乙烷，得到的產(chǎn)物較為純凈，故D正確．故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查一氯乙烷的制備方案的設(shè)計(jì)，題目難度不大，本題注意最佳方案的評(píng)價(jià)以及有機(jī)物的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�
A．生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣
B．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁
C．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用做制冷劑
D．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．研究金屬鐵及其化合物的性質(zhì)有重要意義．
（1）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，多采用煅燒黃鐵礦（主要成分是FeS2，F(xiàn)e為+2價(jià)）生產(chǎn)SO2，同時(shí)得到氧化鐵．反應(yīng)中被氧化的元素為Fe、S，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2.2mol電子，理論上可生成8.96L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）印刷線路板腐蝕廢液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2．欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液．回收銅時(shí)，需要用到的試劑為鐵粉、稀鹽酸，向回收銅后的溶液通入C12，充分反應(yīng)后就可獲得FeCl3溶液，寫出通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）以Fe和石墨作電極，電解飽和食鹽水制Fe（OH）2，寫出電解的總反應(yīng)式Fe+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe（OH）2↑+H2↓．
（4）鋼鐵露置在潮濕空氣中主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，如圖是海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．下列判斷正確的是bd（填寫序號(hào)）．
a．發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕
b．發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+
c．圖中①、②、③三個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是③
d．圖中①、②、③三個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是②
鐵器深埋地下，也會(huì)發(fā)生嚴(yán)重的電化學(xué)腐蝕，原因是一種稱為硫酸鹽還原菌的細(xì)菌，能提供正極反應(yīng)的催化劑，將土壤中的SO42-還原為S2-，試寫出該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式SO42-+4H2O+8e-=S2-+8OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得．NaOH溶液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由表判斷，NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：溶液中存在：HSO3?SO32-+H+；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-電離程度大于水解程度，故溶液顯酸性．
②請(qǐng)寫出Na2SO3溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
（2）利用圖示裝置（電極均為惰性電極）吸收SO2，由陰極排出的溶液可吸收NO2．
①陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO32-生成．寫出該反應(yīng)離子方程式：4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收的產(chǎn)物反應(yīng)，得到一種復(fù)合肥．
①該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為（NH4）3PO4（或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4）（只寫一種）．
②若氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈堿性（填“酸”“堿”或“中”）．已知常溫下NH3•H2O的Kb=1.8×10-5mol•L-1，H2SO3的Ka1=1.3×10-2mol•L-1Ka2=6.3×10-8mol•L-1．
③當(dāng)氨水吸收SO2至恰好完全反應(yīng)形成正鹽時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中H2O的電離平衡移動(dòng)方向?yàn)橄蛴遥ㄌ睢跋蜃蟆薄跋蛴摇被颉安弧保?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）為（　�。�
A．$\frac{y-2x}{a}$　mol/LB．$\frac{y-x}{a}$　　mol/LC．$\frac{2y-2x}{a}$　mol/LD．$\frac{2y-4x}{a}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，下列關(guān)于該有機(jī)物性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．能跟NaOH溶液反應(yīng)
B．1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生2mol H2
C．能發(fā)生酯化反應(yīng)
D．能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某種赤鐵礦樣品中含F(xiàn)e2O3 80%，SiO2 8%，其他不含鐵雜質(zhì)12%，計(jì)算這種鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（　�。�
A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱
B．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低
C．單質(zhì)與氫氣化合的難易
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．己知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無(wú)色的溶液．其化學(xué)方程 式是PbSO4+2CH3COONH4→（NH4）2SO4+（CH3COO）2Pb．當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成．表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．（CH3COO）2Pb+H2S→PbS↓+2CH3COOH
B．Pb2++2CH3COO-+H2S→PbS↓+2CH3COOH
C．Pb2++H2S→PbS↓+2H+
D．Pb2++2CH3COO-+2H++S2-→PbS↓+2CH3COOH

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