Question

6．己知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液．其化學方程 式是PbSO₄+2CH₃COONH₄→（NH₄）₂SO₄+（CH₃COO）₂Pb．當在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成．表示這個反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． （CH₃COO）₂Pb+H₂S→PbS↓+2CH₃COOH
• B． Pb²⁺+2CH₃COO^-+H₂S→PbS↓+2CH₃COOH
• C． Pb²⁺+H₂S→PbS↓+2H⁺
• D． Pb²⁺+2CH₃COO^-+2H⁺+S^2-→PbS↓+2CH₃COOH

Answer 1

分析 根據硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，在離子反應中難溶物、弱酸應保留化學式，利用CH₃COO）₂Pb（醋酸鉛）溶液中通入H₂S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質CH₃COOH生成，據此寫出該反應的離子方程式．

解答 解：CH₃COO）₂Pb（醋酸鉛）溶液中通入H₂S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質CH₃COOH，
反應物為CH₃COO）₂Pb、H₂S，生成物為PbS、CH₃COOH，
則化學反應方程式為：（CH₃COO）₂Pb+H₂S=PbS↓+2CH₃COOH，
因在離子反應方程式中難溶物、弱酸應保留化學式，
硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，H₂S、CH₃COOH為弱酸，
則離子反應方程式為（CH₃COO）₂Pb+H₂S=PbS↓+2CH₃COOH，
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，題目難度中等，注重信息中物質的溶解性是解答本題的關鍵，并注意離子反應方程式中哪些物質應保留化學式來解答即可．