下列敘述正確的是（　�。�
A、非金屬氧化物一定不是堿性氧化物
B、HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)
C、漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗、滴定管等儀器常用于物質(zhì)分離
D、Fe（OH）3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì),過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器
專(zhuān)題：
分析：A．能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；
B．在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，屬于電解質(zhì)；
C．熟悉儀器的構(gòu)造及其用途；
D．氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵．
解答： 解：A．如非金屬氧化物不能和酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)鹽和水，不是堿性氧化物，故A正確；
B．HCl、H2S屬于電解質(zhì)，氨氣屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．常用的物質(zhì)的分離的方法：過(guò)濾、蒸餾、分液、蒸發(fā)等，漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗是所用的儀器，但是滴定管不用于物質(zhì)的分離，故C錯(cuò)誤；
D．Fe（OH）3可以由氫氧化亞鐵、氧氣、水化合生成，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題為綜合題，考查了電解質(zhì)的判斷、堿性氧化物的概念、儀器的用途，題目難度不大，熟悉相關(guān)概念、儀器的使用方法是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化學(xué)平衡體系中加入含18O的水（H218O），經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，可以發(fā)現(xiàn)，除水外體系中含18O的化合物是（　　）
A、只有乙醇
B、只有乙酸乙酯、乙醇
C、只有乙酸
D、乙醇、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、C2O42-
B、0.1mol/LFeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-
C、0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D、水電離出來(lái)的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，為開(kāi)發(fā)新能源，有關(guān)部門(mén)擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車(chē)的燃料．一定條件下由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式為CO+2H2?CH3OH．該反應(yīng)合成1mol CH3OH吸收熱量131.9kJ，又知2H2（g）+CO（g）+
3
2
O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-594.1kJ/mol．
請(qǐng)寫(xiě)出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為
 
．
②若將達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，理論上通過(guò)外電路的電子最多為
 
mol．
（3）以CO2為原料也可以合成甲醇，其反應(yīng)原理為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如圖所示：

則下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母）；
A．3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B．0～10min時(shí)用H2表示的反應(yīng)速率為0.225mol-1?min-1
C．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
D．該溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為
16
3
（mol?L-1）-2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（　　）
A、碳酸氫鈉，醋酸
B、食鹽，酒精
C、硫酸，硫酸鎂
D、碳酸，碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知4M2++O2+4H+═4Mn++2H2O，則n的值是（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，二氧化硫既不做氧化劑，又不作還原劑的是（　�。�
A、2SO2+O2
 催化劑 
.
△
2SO3
B、SO2+2H2S═3S↓+2H2O
C、SO2+NaOH═NaHSO3
D、SO2+Cl2+H2O═H2SO4+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在NaNO3中N的化合價(jià)是
 
價(jià)；在NH4Cl中N的化合價(jià)是
 
價(jià)．
（2）請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的“俗稱(chēng)”寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式
大理石
 
、純堿
 
、燒堿
 
、銅綠
 
、膽礬
 
、
（3）請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)名稱(chēng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式
硝酸
 
、碳酸氫鈣
 
、高錳酸鉀
 
、硫酸鋇
 
、硫酸鋁
 
、
（4）A、B、C、D四個(gè)試劑瓶中分別盛碳酸鈉、硝酸銀、燒堿、稀硫酸四種稀溶液中的一種，取四種溶液各少量，依次滴入物質(zhì)X的溶液和稀硝酸，發(fā)生的現(xiàn)象如表所示：
ABCD
X白色沉淀白色沉淀白色沉淀無(wú)現(xiàn)象
稀硝酸沉淀不消失沉淀消失
有氣體產(chǎn)生		沉淀不消失無(wú)現(xiàn)象
回答：
①物質(zhì)X的化學(xué)式是
 
．
②物質(zhì)B是
 
，加入X后反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，加稀硝酸后，沉淀消失的反應(yīng)化學(xué)方程式是
 
．
③為進(jìn)一步區(qū)別A和C，可根據(jù)置換反應(yīng)的原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2 NO↑+4H2O
D、CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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