下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2 NO↑+4H2O
D、CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式；
B．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘；
C．二者反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；
D．二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀．
解答： 解：A．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為H++NH3?H2O═NH4++H2O，故A錯(cuò)誤；
B．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘，離子方程式為2Fe（OH）3+3H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故B錯(cuò)誤；
C．二者反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2 NO↑+4H2O，故C正確；
D．二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意B中氫氧化鐵和HI不是單純的酸堿中和反應(yīng)，還發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、非金屬氧化物一定不是堿性氧化物
B、HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)
C、漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗、滴定管等儀器常用于物質(zhì)分離
D、Fe（OH）3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

抗擊“非典”期間，過氧乙酸（）是廣為使用的消毒劑．它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2．測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0．涉及下列反應(yīng)：
①□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2十□H2O
②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
③
④I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
請回答以下問題：
（l）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)）：□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2十□H2O
（2）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)（反應(yīng)④）選用的指示劑是
 
；
（3）取b0mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）；
另取b0mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應(yīng)生成 I2（反應(yīng)②和③）；
再用濃度為a2mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2mL．
請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）．c0=
 
．
（4）為計(jì)算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量，是否影響測定結(jié)果
 
（填是或否）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氣體化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示．10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下），則A的化學(xué)式是
 
，推斷的依據(jù)是
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

摩爾是（　�。�
A、計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位
B、表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
C、國際單位制的一個(gè)基本物理量
D、表示6.02×1023個(gè)粒子的集體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A、Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-═Al（OH）3
B、以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3?H2O?NH4++OH-
D、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)
B、化學(xué)研究的主要目的就是認(rèn)識分子
C、化學(xué)科學(xué)與其他科學(xué)分支的聯(lián)系不密切
D、化學(xué)研究會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，最終人類將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子基態(tài)時(shí)價(jià)電子的電子排布不可能是（　�。�
A、X：3d64s2  Y：2s22p4
B、X：2s22p3Y：2s22p4
C、X：3s23p1Y：3s23p4
D、X：3s2Y：3s23p5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：
CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
濃硫酸
△
 CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．
（1）該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="yjev4ft" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率
 
后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如圖所示，反應(yīng)時(shí)間為40min、溫度超過80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是：
①該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)?div id="eflg4jt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 反應(yīng)（填吸熱或放熱），反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，溫度升高時(shí)平衡
 
移動；
②溫度升高時(shí)，
 
使反應(yīng)物利用率下降．
（4）某溫度下，將0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液．
①實(shí)驗(yàn)測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，求該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K．（水的電離忽略不計(jì)，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計(jì)，要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．）
②向該溶液中再加入
 
mol CH3COONa可使溶液的pH約為4．（溶液體積變化忽略不計(jì)）

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