【題目】實(shí)驗(yàn)室采用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入石蕊溶液1毫升，發(fā)現(xiàn)石蕊溶液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個(gè)過(guò)程不振蕩試管)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是( )

A.制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)

B.該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化和吸水

C.飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸

D.石蕊層為三層，由上而下是藍(lán)、紫、紅

【答案】D

【解析】

A.由于乙酸和乙醇易揮發(fā)，且二者與乙酸乙酯混溶，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，故A正確；

B.濃硫酸在反應(yīng)中起到催化劑的作用，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，能吸收反應(yīng)生成的水，為利于反應(yīng)向生成物的方向移動(dòng)，故B正確；

C.飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸，C正確；

D.由上而下，上層是乙酸乙酯中混有乙酸，可使石蕊呈紅色；中層為石蕊的本色——紫色；下層為碳酸鈉溶液，碳酸鈉水解呈堿性，石蕊在堿性溶液中呈藍(lán)色，故D不正確；

綜上所述，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是D，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)為研究 NaHCO3 溶液加熱時(shí)的 pH 變化及其原因，在 10℃時(shí)加熱NaHCO3 溶液，并記錄 pH 如下：

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到 50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的 pH 升高的原因是的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，NaHCO3發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是______。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為，溶液 pH 升高的原因是NaHCO3 受熱分解，生成了 Na2CO3，并推斷 Na2CO3的水解程度_______________(填“＞”或“＜”)NaHCO3。

(3)丙、丁同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：

①丙：向少量加熱煮沸的溶液和未經(jīng)加熱的溶液中分別加入足量的試劑 X 后，觀察到前者產(chǎn)生大量白色沉淀，因此他認(rèn)為______ (填“甲”或“乙”)的判斷正確。其中試劑 X 是________(填序號(hào))。

a．Ba(OH)2 溶液 b. BaCl2 溶液 c. NaOH 溶液 d. 澄清石灰水

②�。簩⒓訜嶂� 30℃的 NaHCO3 溶液恢復(fù)至 10℃，測(cè)其 pH=8.3。由此可得到的結(jié)論是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種國(guó)際公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑，沸點(diǎn)11℃，凝固點(diǎn)-59℃。工業(yè)上，可用下列原理制備ClO2(液相反應(yīng))：。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2240mL ClO2含有原子數(shù)為0.3NA

B.若生成1.5mol Na2SO4，則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NA

C.48.0g FeS2完全反應(yīng)，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液含有、、、等中回收碘，操作過(guò)程如下：

向廢液中加入溶液，發(fā)生“還原”反應(yīng)的離子方程式為 ______。

“氧化”操作在三頸燒瓶中進(jìn)行，將溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入。實(shí)驗(yàn)用水浴控制在左右的較低溫度下進(jìn)行的原因是 ______。

某研究小組用圖裝置對(duì)與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)通入一段時(shí)間后，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入，則溶液黃色變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色．研究小組對(duì)所得無(wú)色溶液中碘元素的存在形態(tài)提出了以下假設(shè)：

假設(shè)一：沒有形態(tài)；假設(shè)二：沒有形態(tài)；假設(shè)三：有形態(tài)。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)一成立試劑自選。

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

_______

_______

假設(shè)一成立

若假設(shè)三成立，請(qǐng)寫出生成的離子方程式 ______。

該研究小組還進(jìn)行了對(duì)加碘鹽中含量測(cè)定的如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱取加碘鹽mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成待測(cè)溶液．移取待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉試液，用c標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)3次，測(cè)得平均值為VmL。

已知：，。測(cè)定時(shí)，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 ______ ，由測(cè)定數(shù)據(jù)可求得該樣品中含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______ 用含m、c、V的代數(shù)式表示，。

在滴定操作正確無(wú)誤的情況下，用此種測(cè)定方法測(cè)得的結(jié)果往往偏高，其原因是受空氣的影響，請(qǐng)用離子方程式表示產(chǎn)生這一影響的原因 ______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究光盤金屬層含有的Ag（其它金屬微量忽略不計(jì)）、丟棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取Ag的工業(yè)流程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為________。

（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，其缺點(diǎn)是________。

（3）操作Ⅰ的名稱為____，簡(jiǎn)述利用“操作Ⅰ”的裝置洗滌難溶物的實(shí)驗(yàn)操作________。

（4）化學(xué)上常用10％的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3·H2O按1︰2反應(yīng)可生成Cl－和一種陽(yáng)離子________的溶液（填陽(yáng)離子的化學(xué)式）。實(shí)際反應(yīng)中，即使氨水過(guò)量也不能將AgCl固體全部溶解，可能的原因是________。

（5）常溫時(shí)N2H4·H2O（水合肼）在堿性條件下能還原（4）中生成的陽(yáng)離子，自身轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N2，理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的單質(zhì)Ag。

（6）廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛（HCHO）氧化成CO2，科學(xué)家據(jù)此原理將上述過(guò)程設(shè)計(jì)為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應(yīng)式為________，負(fù)極的產(chǎn)物有________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被腐蝕

B.汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢

C.金屬冶煉過(guò)程是金屬離子得電子變成金屬單質(zhì)的氧化過(guò)程

D.PM2.5顆粒微粒直徑約為2.5×106m)分散在空氣中形成氣溶膠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中涉及、、、、、六種微粒，其中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑ClO-，還原產(chǎn)物是 B. 消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子

C. 水是生成物，且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng) D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5s 內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為多少______？

(2)一個(gè)5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物，5min后，測(cè)得這種氣體反應(yīng)物還剩余 6.8mol，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為多少_________？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1) 寫出CO2的空間構(gòu)型：___________。

(2) 寫出Na3N的電子式：____________________。

(3) 寫出C2H6O的化學(xué)名稱：______________________。

(4) 寫出乙烯的實(shí)驗(yàn)式：_________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案