Question

【題目】某小組同學(xué)為研究 NaHCO3 溶液加熱時的 pH 變化及其原因，在 10℃時加熱NaHCO3 溶液，并記錄 pH 如下：

溫度(℃)	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到 50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的 pH 升高的原因是的水解程度增大，故堿性增強，NaHCO3發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是______。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為，溶液 pH 升高的原因是NaHCO3 受熱分解，生成了 Na2CO3，并推斷 Na2CO3的水解程度_______________(填“＞”或“＜”)NaHCO3。

(3)丙、丁同學(xué)進行實驗如下：

①丙：向少量加熱煮沸的溶液和未經(jīng)加熱的溶液中分別加入足量的試劑 X 后，觀察到前者產(chǎn)生大量白色沉淀，因此他認(rèn)為______ (填“甲”或“乙”)的判斷正確。其中試劑 X 是________(填序號)。

a．Ba(OH)2 溶液 b. BaCl2 溶液 c. NaOH 溶液 d. 澄清石灰水

②丁：將加熱至 30℃的 NaHCO3 溶液恢復(fù)至 10℃，測其 pH=8.3。由此可得到的結(jié)論是__________。

Answer 1

【答案】HCO3—+H2OH2CO3+OH－ > 乙 b 甲

【解析】

NaHCO3的水溶液中存在水解平衡HCO3—+H2OH2CO3+OH－，溶液顯堿性。

(1)升高溫度，溶液中的水解反應(yīng)方程式為HCO3—+H2OH2CO3+OH－HCO3—，溫度升高，水解程度增大，產(chǎn)生更多的OH-，c(OH-)增大，溶液的堿性增強。

(2)酸性：H2CO3>HCO3－，酸性越強，其鹽水解的程度越小。因此Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。

(3)①只要判斷加熱煮沸后的溶液中是否含有碳酸鈉，即可判斷甲乙同學(xué)的對錯，若含有碳酸鈉即乙同學(xué)正確，否則甲同學(xué)正確。

a．Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；Ba(OH)2+NaHCO3= BaCO3↓+H2O+NaOH，都白色沉淀，無法鑒別二者，a錯誤；

b.BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。BaCl2與NaHCO3不能發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別二者，b正確；

c.NaOH溶液與Na2CO3不發(fā)生反應(yīng)，無現(xiàn)象，NaOH +NaHCO3= Na2CO3+H2O，反應(yīng)但是無明顯現(xiàn)象，無法鑒別二者，c錯誤；

d.加入澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+H2O+NaOH，都產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別二者，d錯誤；

答案選b。

因此可以證明乙的觀點是正確的。

②升高溫度，鹽溶液的pH增大，降低溫度，鹽溶液的pH又減小，恢復(fù)至原來的pH值，說明未反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉，證明甲的觀點是正確的。