Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液含有、、、等中回收碘，操作過(guò)程如下：

向廢液中加入溶液，發(fā)生“還原”反應(yīng)的離子方程式為 ______。

“氧化”操作在三頸燒瓶中進(jìn)行，將溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入。實(shí)驗(yàn)用水浴控制在左右的較低溫度下進(jìn)行的原因是 ______。

某研究小組用圖裝置對(duì)與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)通入一段時(shí)間后，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入，則溶液黃色變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色．研究小組對(duì)所得無(wú)色溶液中碘元素的存在形態(tài)提出了以下假設(shè)：

假設(shè)一：沒(méi)有形態(tài)；假設(shè)二：沒(méi)有形態(tài)；假設(shè)三：有形態(tài)。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)一成立試劑自選。

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
_______	_______	假設(shè)一成立

若假設(shè)三成立，請(qǐng)寫出生成的離子方程式 ______。

該研究小組還進(jìn)行了對(duì)加碘鹽中含量測(cè)定的如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱取加碘鹽mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成待測(cè)溶液．移取待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉試液，用c標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)3次，測(cè)得平均值為VmL。

已知：，。測(cè)定時(shí)，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 ______ ，由測(cè)定數(shù)據(jù)可求得該樣品中含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______ 用含m、c、V的代數(shù)式表示，。

在滴定操作正確無(wú)誤的情況下，用此種測(cè)定方法測(cè)得的結(jié)果往往偏高，其原因是受空氣的影響，請(qǐng)用離子方程式表示產(chǎn)生這一影響的原因 ______。

Answer 1

【答案】 使氯氣在溶液中有較大的溶解度或防止升華或防止進(jìn)一步被氧化 取所得無(wú)色溶液，向其中加入淀粉試液 溶液不變藍(lán) 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變色

【解析】

亞硫酸根離子具有強(qiáng)的還原性能夠還原單質(zhì)碘；

溫度越高，氯氣溶解度越��；

單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色；

若生成碘酸根離子，則發(fā)生氯氣氧化碘的反應(yīng)，依據(jù)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒寫出反應(yīng)方程式；

反應(yīng)結(jié)束時(shí)，碘反應(yīng)完全，滴加最后一滴液體時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)；

根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算；

實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高，說(shuō)明滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏高，溶液中碘的含量偏高，應(yīng)是生成的碘離子被氧氣氧化為碘所致。

亞硫酸根離子與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式：；

溫度越高，氯氣溶解度越小，為增加氯氣溶解的量，應(yīng)控制在低溫條件下；

碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，所以向所得無(wú)色溶液中加入淀粉試液，若不變藍(lán)色，說(shuō)明不存在碘；

故答案為：

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象
取所得無(wú)色溶液，向其中加入淀粉試液	溶液不變藍(lán)

若假設(shè)三成立，則氯氣氧化碘單質(zhì)生成碘酸根離子，本身被還原為氯離子，依據(jù)得失電子守恒規(guī)律、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律，該反應(yīng)的離子方程式：；

碘遇淀粉變藍(lán)色，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，碘反應(yīng)完全，滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)；

令樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則：

214 6

ma，

解得：；

實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高，說(shuō)明滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏高，溶液中碘的含量偏高，應(yīng)是生成的碘離子被氧氣氧化為碘，同時(shí)生成水，反應(yīng)離子方程式為。