Question

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是（　�。�

• A、水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用K_h表示），Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式 K_h≤

  c(HC O - 3 )?c(OH-)

  c(C O 2- 3 )

• B、HS^-電離的離子方程式：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-
• C、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率V（H₂）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率變小
• D、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol^-1，則表示CO（g）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+

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  O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,電離方程式的書寫,燃燒熱,化學(xué)平衡的影響因素

專題：基本概念與基本理論

分析：A．平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，再結(jié)合第一步水解反應(yīng)方程式和第二部水解得出正確結(jié)論；
B．HS^-電離生成氫離子和硫離子；
C．升高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，平衡向著吸熱的方向移動；
D．根據(jù)燃燒熱的定義進行判斷，在25攝氏度，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．

解答： A．Na₂CO₃第一步水解的反應(yīng)方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，只考慮第一步水解，則K_h=

c(HC O - 3 )?c(OH-)

c(C O 2- 3 )

，考慮第二步水解，則K_h＜

c(HC O - 3 )?c(OH-)

c(C O 2- 3 )

，故K_h≤

c(HC O - 3 )?c(OH-)

c(C O 2- 3 )

，故A正確；
B．HS^-電離生成氫離子（實質(zhì)是水合氫離子）和硫離子；電離方程式為：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-，故B正確；
C．升高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)速率V（H₂）變大；升高溫度，平衡向著吸熱的方向移動，即平衡逆向移動，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率變小，故C錯誤；
D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol^-1，故CO（g）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+

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O₂（g）=CO₂（g），△H=-283.0kJ?mol^-1，故D正確．
故選C．

點評：本題考查水解常數(shù)的表示式、電離反應(yīng)方程式的書寫、外界條件對速率和平衡的影響以及熱化學(xué)方程式的書寫，知識面較廣，要注意平時的積累，題目難度中等．