Question

（12分）某同學用10mol• L-1 的濃鹽酸配制250mL1mol• L-1 的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：

（1）需要量取濃鹽酸____________mL。

（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有________________、___________。

（3）實驗室中所用少量氯氣用下列方法制�。�4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。

試回答下列問題：

該反應中_____________是氧化劑，氧化產(chǎn)物是_______________。

若產(chǎn)生標準狀況下的Cl22.24L,則被氧化的HCl__________mol。

 

Answer 1

（1）25 ；（2）250mL容量瓶 、膠頭滴管； （3） MnO₂ ；Cl₂； 0.2

解析:（1）根據(jù)溶液稀釋時溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可計算出需要量取濃鹽酸的體積為。

（2）根據(jù)物質(zhì)的量濃度配制要求，除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器是250mL容量瓶 和膠頭滴管。

（3）由方程式可知MnO₂中Mn元素的化合價由＋4價降低到＋2價，被還原，作氧化劑，MnCl₂是還原產(chǎn)物；HCl中Cl的化合價由－1價升高到0價，被氧化，作還原劑，Cl₂是氧化產(chǎn)物。但4molHCl只有2mol作還原劑，另外2mol其酸性的作用。標準狀況下的Cl₂ 是2.24L，其物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)原子守恒知被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.2mol。