Question

某同學(xué)用10mol?L^-1的濃鹽酸配制250mL 1mol?L^-1的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸

25.0

 mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器有

30

mL量筒（量筒可供選擇的規(guī)格有10mL．，30mL，50mL，100mL）、燒杯、玻璃棒，還必須用到的玻璃儀器有

250mL容量瓶

、

膠頭滴管

．
（3）定容時應(yīng)在

液面距離刻度線1～2cm時

處改用

膠頭滴管

（實驗儀器）滴加至

溶液凹液面與刻度線水平相切

．
（4）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為

2.6

 克，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度為

0.2mol/L

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算所需濃鹽酸的體積；
（2）根據(jù)所需濃鹽酸的體積選擇量筒規(guī)格，根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（3）根據(jù)溶液配制操作步驟回答；
（4）根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)的鋅、氯化氫的物質(zhì)的量；根據(jù)m=nM計算鋅的質(zhì)量，
溶液中n（H⁺）=n（HCl），計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度變化量，即氫離子濃度變化量，氫離子開始濃度減去氫離子濃度變化量等于反應(yīng)后溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃鹽酸的體積，設(shè)濃鹽酸的體積為xmL，則xmL×10mol/L=250mL×1mol/L，解得：x=25.0，
所以應(yīng)量取的濃鹽酸體積是25.0mL，故答案為：25.0；
（2）濃鹽酸體積是25.0mL，所以應(yīng)選擇30mL量筒，
操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用30mL量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻．
所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、20 mL量筒、250mL容量瓶，
故答案為：30；膠頭滴管；250mL容量瓶；
（3）由（2）溶液配制操作步驟可知，定容時加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，
故答案為：液面距離刻度線1～2cm時；膠頭滴管；溶液凹液面與刻度線水平相切；
（4）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
    1mol  2mol     22.4L
    x     y       0.896L
所以x=

0.896L

22.4L

×1mol=0.04mol．
    y=2x=2×0.04mol=0.08mol．
所以參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為0.04mol×65g/mol=2.6g．
氫離子濃度變化量為△c（H⁺）=

0.08mol

0.1L

=0.8mol/L．
所以反應(yīng)后溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L．
故答案為：2.6g；0.2mol/L．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、根據(jù)方程式計算，難度不大，注意從c=

n

v

理解配制原理，注意量筒的精確度為0.1．