某同學(xué)用10mol?L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1 的稀鹽酸,并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)需要量取濃鹽酸
25.0
25.0
 mL.
(2)配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管

(3)實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣用下列方法制�。�4HCl(濃)+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O.
試回答下列問(wèn)題:
該反應(yīng)中
MnO2
MnO2
 是氧化劑,氧化產(chǎn)物是
Cl2
Cl2
.若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl222.24L,則被氧化的HCl
0.2
0.2
mol.
分析:(1)根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃鹽酸的體積;
(2)根據(jù)配制250mL 1mol?L-1 的稀鹽酸的操作步驟選擇使用的儀器;
(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物;根據(jù)標(biāo)況下氯氣的體積計(jì)算出氯氣的物質(zhì)的量及被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量.
解答:解:(1)配制250mL 1mol?L-1 的稀鹽酸,需要濃鹽酸的 體積為:
1mol/L×0.25L
10mol/L
=0.025L=25.0mL,
故答案為:25.0;
(2)配制250mL 1mol?L-1 的稀鹽酸的操作步驟有:計(jì)算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,使用的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,所以還缺少的儀器為:250mL容量瓶、膠頭滴管,
故答案為:250mL容量瓶;膠頭滴管;
(3)反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O中,二氧化錳化合價(jià)由+4變?yōu)?2,化合價(jià)降低被還原,做氧化劑;氯化氫中氯元素化合價(jià)升高,被氧化成氯氣,氧化產(chǎn)物為氯氣;標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol氯氣含有0.2mol氯原子,所以被氧化的氯化氫為0.2mol,
故答案為:MnO2;Cl2;  0.2.
點(diǎn)評(píng):本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法、氧化還原反應(yīng)中氧化劑、氧化產(chǎn)物的判斷,該題是中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),貼近高考;該題難易適中,注重靈活性,側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸,并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)需要量取濃鹽酸
25
25
mL.
(2)配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有
膠頭滴管
膠頭滴管
、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
等.
(3)取所配制的稀鹽酸100mL,與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng),鋅全部溶解后,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L,則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為
2.6
2.6
g,設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL,則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
0.2mol/L
0.2mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)用10mol?L-1的濃鹽酸配制250mL1mol?L-1的稀鹽酸,并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)需要鹽酸體積
25
25
mol.
(2)所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管

(3)容量瓶上標(biāo)有:a.溫度、b.濃度、c.容量、d.壓強(qiáng)、e.刻度線、f.酸式或堿式這六項(xiàng)中的
a、c、e
a、c、e
(填字母符號(hào)).
(4)下列操作引起所配溶液濃度偏低的是
b、d
b、d

a.移液時(shí)洗滌燒杯2-3次,將洗滌液倒入容量瓶中
b.定溶時(shí)仰視液面
c.容量瓶未干燥
d.顛倒搖均后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線
(5)取所配制的稀鹽酸100mL與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng),鋅全部溶解后,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896mL,則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為
2.6g
2.6g
設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL,則反應(yīng)后溶液中H+物質(zhì)的量濃度是
0.2mol/L
0.2mol/L
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)用10mol?L-1的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1的稀鹽酸,并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)需要量取濃鹽酸
25.0
25.0
 mL.
(2)配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器有
30
30
mL量筒(量筒可供選擇的規(guī)格有10mL.,30mL,50mL,100mL)、燒杯、玻璃棒,還必須用到的玻璃儀器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
膠頭滴管
膠頭滴管

(3)定容時(shí)應(yīng)在
液面距離刻度線1~2cm時(shí)
液面距離刻度線1~2cm時(shí)
處改用
膠頭滴管
膠頭滴管
(實(shí)驗(yàn)儀器)滴加至
溶液凹液面與刻度線水平相切
溶液凹液面與刻度線水平相切

(4)取所配制的稀鹽酸100mL,與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng),鋅全部溶解,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L,則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為
2.6
2.6
 克,設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL,則反應(yīng)后溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度為
0.2mol/L
0.2mol/L
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
;操作Ⅰ加入的試劑W是
鐵粉或Fe
鐵粉或Fe

(2)操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸,某同學(xué)用10mol?L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1 的稀鹽酸,并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).
①需要量取濃鹽酸
25mL
25mL
mL.
②配制該稀鹽酸時(shí)除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管

③用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸,滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
,實(shí)驗(yàn)時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,測(cè)得錐形瓶中待測(cè)液的濃度
大于
大于
實(shí)際濃度.(填“>”、“<”或“=”).
(3)操作Ⅲ前需要通入氣體V,請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氣體V的化學(xué)方程式:
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
,該反應(yīng)中
MnO2
MnO2
是氧化劑.
(4)操作Ⅲ應(yīng)在HCl氣流氛圍中進(jìn)行,其原因是
抑制Fe3+(或FeCI3)的水解
抑制Fe3+(或FeCI3)的水解

(5)若通入的V的量不足,則最后制得的氯化鐵晶體不純凈,這是因?yàn)槿芤篣中含有雜質(zhì)
FeCl2或Fe2+
FeCl2或Fe2+
.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證溶液U中的成分,并判斷通入的V的量是否不足
取少量溶液U,加入幾滴KSCN溶液,溶液顯紅色,則表明溶液U中有Fe3+(FeCl3);另取少量溶液U,加入幾滴酸性KMnO4溶液,若KMnO4溶液退色,則表明溶液U中有Fe2+(或FeCl2),說(shuō)明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色,則說(shuō)明通入的V的量充足
取少量溶液U,加入幾滴KSCN溶液,溶液顯紅色,則表明溶液U中有Fe3+(FeCl3);另取少量溶液U,加入幾滴酸性KMnO4溶液,若KMnO4溶液退色,則表明溶液U中有Fe2+(或FeCl2),說(shuō)明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色,則說(shuō)明通入的V的量充足
(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論).
供選擇的試劑:酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水.
(6)若向氯化鐵溶液中加入一定量石灰水,調(diào)節(jié)溶液pH,可得紅褐色沉淀.該過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5,則金屬離子濃度為
4.0×10-11mol?L-1
4.0×10-11mol?L-1
.(己知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
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