Question

6．（2）利用新制氨水、1mol/LNaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱．
V分別取5mL 1mol/L NaBr溶液于兩支小試管中
VI向兩支試管中分別滴加5滴新制氯水，溶液均變?yōu)辄S色
VII向其中一支試管中繼續(xù)滴加新制氯水，直至溶液變?yōu)樽丶t色
VIII…
④請(qǐng)寫出步驟VI中反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，步驟VIII的操作和現(xiàn)象是：將VI所得黃色溶液滴入II所得濾液中，溶液變?yōu)辄S色．再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色．
⑤步驟VII的目的是確認(rèn)VI所得黃色溶液中無Cl₂，排除Cl₂對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾．
⑥氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：電子層數(shù)依次增大，則原子半徑逐漸增大，同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱，非金屬性減弱．

Answer 1

分析 （2）④步驟VI中氯氣將溴離子氧化成溴單質(zhì)；為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，需要用溴單質(zhì)氧化碘離子，然后用淀粉檢驗(yàn)是否生成碘單質(zhì)；
⑤氯氣能夠氧化碘離子，需要排除氯氣的干擾；
⑥根據(jù)元素周期律知識(shí)中同主族元素的非金屬性遞變規(guī)律進(jìn)行解答．

解答 解：（2）④氯氣氧化性大于溴單質(zhì)，氯氣將溴離子氧化成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；將VI所得黃色溶液滴入II所得濾液中，溶液變黃色，然后滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明溴單質(zhì)將碘離子氧化成了碘單質(zhì)，證明溴的氧化性大于碘單質(zhì)，
故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；將VI所得黃色溶液滴入II所得濾液中；淀粉溶液；
⑤氯氣能夠氧化碘離子，所以通過步驟ⅥⅠ向其中一支試管中繼續(xù)滴加新制氯水，直至溶液變?yōu)樽丶t色，證明步驟VI中氯氣不足，排除了氯氣對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾，
故答案為：確認(rèn)VI所得黃色溶液中無Cl₂，排除Cl₂對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；
⑥根據(jù)元素周期律知識(shí)可知：同主族元素從上到下，電子層數(shù)依次增大，則原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性減弱，
故答案為：電子層數(shù)依次增大，則原子半徑逐漸增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，題目難度中等，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱及驗(yàn)證方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>