11．把3體積NO2氣體依次通過①飽和NaHCO3溶液，②濃硫酸，③Na2O2后（假設(shè)每一步的反應(yīng)都是充分的），再用排水法收集殘留氣體，則收集到的氣體是（　�。�
A．1體積NOB．1體積NO2和$\frac{1}{2}$體積O2
C．$\frac{1}{4}$體積O2D．$\frac{1}{3}$體積NO

分析 假定為3molNO2，通過飽和碳酸氫鈉溶液，首先發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO、2molHNO3，再發(fā)生反應(yīng)：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2molCO2，從飽和碳酸氫鈉溶液出來的氣體為1molNO、2molCO2及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體為1molNO、2molCO2，氣體通過過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，從過氧化鈉出來的氣體最終為0.5molO2、1molNO2，最后用排水法收集，發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，據(jù)此計算解答．

解答 解：假定為3molNO2，通過飽和碳酸氫鈉溶液，首先發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO、2molHNO3，再發(fā)生反應(yīng)：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2molCO2，從飽和碳酸氫鈉溶液出來的氣體為1molNO、2molCO2及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體為1molNO、2molCO2，氣體通過過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，生成1molO2，再發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，1molNO消耗0.5molO2，生成1molNO2，故從過氧化鈉出來的氣體最終為0.5molO2、1molNO2，最后用排水法收集，發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，1molNO2消耗O2為1mol×$\frac{1}{4}$=0.25mol，故最終剩余的氧氣為0.5mol-0.25mol=0.25mol，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故最終收集到的氣體是0.25體積的O2，
故選C．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，題目涉及的反應(yīng)較多，計算量較大，需要學生細心計算，難度中等，清楚發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知氫化銨（NH4H）與NH4Cl的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
①NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵  
②NH4H溶于水，所形成的溶液顯酸性
③NH4H與水反應(yīng)時，NH4H是氧化劑         
④NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生．
A．①②B．②③C．①②③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕．
（3）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是溴腐蝕橡膠．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：控制溫度計b的溫度，并收集59℃的餾分．
④C中液體產(chǎn)物顏色為深紅棕色，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進行分離的操作是分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入amolN2和bmolH2，使它們在同溫度下反應(yīng)，并達到平衡，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當A中NH3的體積分數(shù)為25%時，則B中NH3的體積分數(shù)為（　�。�
A．12.5%B．25%C．＜25%D．＞25%

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．（2）利用新制氨水、1mol/LNaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱．
V分別取5mL 1mol/L NaBr溶液于兩支小試管中
VI向兩支試管中分別滴加5滴新制氯水，溶液均變?yōu)辄S色
VII向其中一支試管中繼續(xù)滴加新制氯水，直至溶液變?yōu)樽丶t色
VIII…
④請寫出步驟VI中反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；為驗證溴的氧化性強于碘，步驟VIII的操作和現(xiàn)象是：將VI所得黃色溶液滴入II所得濾液中，溶液變?yōu)辄S色．再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色．
⑤步驟VII的目的是確認VI所得黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾．
⑥氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：電子層數(shù)依次增大，則原子半徑逐漸增大，同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱，非金屬性減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　　）
A．18gC含有9NA個電子
B．標準狀況下22.4LCCl4含有4NA個氯原子
C．標準狀況下，33.6LN2和H2的混合氣體中含3NA個原子
D．2.709×1024個原子的水分子含有1.5NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.64%，該工廠每天燃燒這種煤100t，試計算：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，該工廠每天生產(chǎn)SO2的質(zhì)量；
（2）這些SO2在標準狀況下的體積；
（3）如果把產(chǎn)生的SO2全部回收利用，理論每年（按360天計）得到98%的濃硫酸的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）20世紀90年代初，國際上提出了“預(yù)防污染”這一新概念．綠色化學是“預(yù)防污染”的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各環(huán)節(jié)都實現(xiàn)凈化和無污染的反應(yīng)途徑．下列各項符合“綠色化學”概念要求的是D．
A．處理廢棄物B．治理污染點C．減少有毒物D．杜絕污染源
（2）“綠色化學”是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計出可行的化學反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的副作用．下列化學反應(yīng)中不符合綠色化學概念的是C．
A．除硫酸廠尾氣：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3
B．消除硝酸工業(yè)尾氣氮氧化物的污染：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
C．制硫酸銅：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制硫酸銅：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．如圖為銅片與濃硝酸反應(yīng)的裝置示意圖，據(jù)圖回答下列問題：
（1）寫出試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Cu+4HNO3 （濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）描述在實驗過程中觀察到的顏色變化：
試管內(nèi)液體呈綠色；試管內(nèi)液體上方氣體呈紅棕色；集氣瓶內(nèi)收集到的氣體呈無色．
（3）在反應(yīng)一段時間后，從分液漏斗處向試管內(nèi)加入蒸餾水，請描述加水后試管內(nèi)和集氣瓶內(nèi)顏色的變化情況：試管內(nèi)液體呈藍色；試管內(nèi)液體上方氣體呈無色．

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