17．海水是一個巨大的化學資源寶庫．在開發(fā)利用海水資源過程中，下列說法不正確的是（　�。�
A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了物理變化
B．加入明礬，使海水的鹽分沉淀并淡化
C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等
D．大海中含有鉀、溴、碘等元素，需經(jīng)過氧化還原反應才可得到鉀、溴、碘的單質

分析 A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程；
B．明礬凈水利用水解生成的氫氧化鋁膠體具有較大表面積吸附懸浮雜質；
C．海水淡化海水就是將海水中的可溶性雜質除去的過程，淡化方法有海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法\離子交換法等，其中最常用的有蒸餾法、滲析法，海水淡化時使水與鹽類物質分離；
D．鉀元素化合價由+1價變?yōu)?價，溴、碘元素化合價-1價變化為0價，過程中，鉀元素得到電子發(fā)生還原反應，溴、碘元素失電子發(fā)生氧化反應．

解答 解：A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程，利用了水易揮發(fā)的性質進行分離，沒有發(fā)生化學變化，故A正確；
B．明礬凈水利用水解生成的氫氧化鋁具有較大表面積，能吸附懸浮雜質起到凈水作用，不能使海水的鹽分沉淀并淡化，故B錯誤；
C．海水制淡水主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故C正確；
D．溴元素在海水中以化合態(tài)存在，將元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)時發(fā)生電子轉移，所以一定發(fā)生氧化還原反應，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了海水資源的開發(fā)和利用，根據(jù)基本概念結合物質轉化方式來分析解答，知道從海水中提取溴的方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中，水既不做氧化劑、又不做還原劑的氧化還原反應是（　�。�
A．鈉和水反應B．過氧化鈉和水反應
C．氧化鈉和水反應D．二氧化碳和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B．D單質能夠溶解于C的最高價氧化物對應的水化物
C．金屬性：D＞C
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（　�。�
①Zn為正極，Cu為負極；
②H+向負極移動；
③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；
④Cu極有H2產(chǎn)生；
⑤若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生H2為0.5mol；
⑥正極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；
⑦Cu電極上發(fā)生氧化反應
⑧電流由Cu外電路流向Zn．
A．①②③⑦B．②③④⑧C．③④⑤⑧D．④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知金剛石在一定條件下轉化成石墨是放熱的．據(jù)此，以下判斷或說法錯誤的是（　�。�
A．放熱反應在常溫下一定都能發(fā)生
B．等質量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的熱量多
C．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
D．石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕．
（3）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是溴腐蝕橡膠．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：控制溫度計b的溫度，并收集59℃的餾分．
④C中液體產(chǎn)物顏色為深紅棕色，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行分離的操作是分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．25℃時，電離平衡常數(shù)：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1　4.3×10-7
K2　5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列問題：
（1）下列四種離子結合質子的能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c；（填編號）
a．CO32-  b．ClO-   c．CH3COO-    d．HCO3-；
（2）下列反應不能發(fā)生的是cd
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（3）用蒸餾水稀釋0.10mol•L-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是B
A．c（CH3COOH）/c（H+）       B．c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
C．c（H+）/KW                 D．c（H+）/c（OH-）
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）大于醋酸溶液中水電離出來的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．（2）利用新制氨水、1mol/LNaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，驗證鹵素單質氧化性的相對強弱．
V分別取5mL 1mol/L NaBr溶液于兩支小試管中
VI向兩支試管中分別滴加5滴新制氯水，溶液均變?yōu)辄S色
VII向其中一支試管中繼續(xù)滴加新制氯水，直至溶液變?yōu)樽丶t色
VIII…
④請寫出步驟VI中反應的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；為驗證溴的氧化性強于碘，步驟VIII的操作和現(xiàn)象是：將VI所得黃色溶液滴入II所得濾液中，溶液變?yōu)辄S色．再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色．
⑤步驟VII的目的是確認VI所得黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾．
⑥氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：電子層數(shù)依次增大，則原子半徑逐漸增大，同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱，非金屬性減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質一定屬于同系物的是（　　）
①②  ③④C2H4⑤CH2═CH-CH═CH2⑥C3H6
⑦⑧
A．①②③B．④⑥⑧C．④⑧D．⑤⑦⑧

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