一定溫度下,固定容積的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)  C (g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再改變時(shí),表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是
A．混合氣體的密度不變
B．A的消耗速率與D的生成速率相同
C．單位時(shí)間內(nèi)有1 mol A生成的同時(shí),有1 mol C 消耗
D．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是
A．80.0%B．20.0%C．16.7%D．83.3%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示(已知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比。)

(1) 420K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                           ；若反應(yīng)中消耗1 mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子      mol。  
(2) 600K—800K時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：
XeF6(g)XeF4(g)＋F2(g)，
其反應(yīng)熱DH    0(填“＞”、“＝”或“＜”)。理由是                        。
(3) 900K時(shí)，容器中存在的組分有                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可以推斷

A.A、B、C、D均為氣體
B.若A、B是氣體,則C是液體或固體
C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍關(guān)注
⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。H2的轉(zhuǎn)化率為    。
②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1mol CO2和3mol H2
E、使用催化劑                      F、縮小容器體積
⑵①反應(yīng)進(jìn)行到3分鐘時(shí)，同種物質(zhì)的v正與v逆的關(guān)系: v正   v逆 (填＞，＝，＜)
②上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為                ，經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在溫度一定的條件下，向一密閉容器中加入4mol SO2和3 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) △H<O，達(dá)到平衡后，生成了a mol SO3。
(1) 溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常K值___________(填增大、減小、可能增大也可能減小)。
（2）SO2的轉(zhuǎn)化率為                 (用字母a的表達(dá)式表示)
（3）若該反應(yīng)是在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行的。現(xiàn)加入8mol SO2和6mol O2，達(dá)到平衡后SO3氣體的物質(zhì)的量為          mol (用字母a表示)。如在同樣的條件下，加入3mol SO2、3mol O2、x molSO3氣體，達(dá)平衡后SO3在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則x=        ，平衡后SO3的物質(zhì)的量是       mol。(用含a的表達(dá)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)在100 ℃時(shí)，將0.40 mol二氧化氮?dú)怏w充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
⑴在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20 s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_________mol/(L·min)。
⑵此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值約為___________（保留兩位有效數(shù)字）。
⑶若達(dá)到平衡后，降低溫度，氣體顏色會(huì)變淺，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)將____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

⑷若在相同情況下最初向該容器中充入的是N2O4氣體，要達(dá)到初始數(shù)據(jù)表中同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_______________；假設(shè)在80 s時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線。
⑸計(jì)算⑷中條件下達(dá)到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)  2C(g) + D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為0.4 mol·L－。維持相同的溫度和相同的容積，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到新平衡時(shí)C的濃度仍是1.2mol/L。
⑴若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
⑵若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2 mol/L的是_____ (用序號(hào)填空)。
A．4 mol A+2 mol BB．3mol C+1 mol D+1 mol B
C．3 mol C+ 2mol DD．1.6mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
⑶某溫度下，向容器中加入3mol C和0.8mol D，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于________L，小于________L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．2υ(正、A2)＝  υ(逆、AB)
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)

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