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在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g)

2C(g) + D(g)，達到平衡時C的濃度為0.4 mol·L^－。維持相同的溫度和相同的容積，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到新平衡時C的濃度仍是1.2mol/L。
⑴若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
⑵若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度為1.2 mol/L的是_____ (用序號填空)。

A．4 mol A+2 mol B	B．3mol C+1 mol D+1 mol B
C．3 mol C+ 2mol D	D．1.6mol A+0.8 mol B+0.6 mol C

⑶某溫度下，向容器中加入3mol C和0.8mol D，反應達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應大于________L，小于________L。

（2）大于

略

練習冊系列答案

初中畢業(yè)學業(yè)考試模擬試卷湖南教育出版社系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時，0.40mol的N₂O₄氣體充入 2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計算20s—40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應速率為　　　　　　　　　　　　　　。
（2）計算在 80℃時該反應的平衡常數(shù)K　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。
a．容器中壓強不變
b．混合氣體中c(N₂O₄)不變
c．v_正(NO₂)＝v_逆(N₂O₄)
d．混合氣體密度不變
e．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
f．c(N₂O₄)= c(NO₂)
（4）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色　　　　　　　　　　　　　（填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（5）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）　　　　　　，若要重新達到平衡時，使[NO₂]/[N₂O₄]值變小，可采取的措施有（填序號）　　　　　　　　　　　　　　。
A．增大N₂O₄的起始濃度　　　　B．向混合氣體中通入NO₂
C．使用高效催化劑　　　　　 D．升高溫度
（6）如右圖是 80℃時容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在 60℃時N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線。