在下列溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe3+、Na+、Cl-、SCN-
B、HCO3-、Ca2+、C
O
2-
3
、K+
C、Na+、AlO2-、NO3-、H+
D、K+、Na+、Cl-、SO42-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．因Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．因CO32-、Ca2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．因AlO2-、H+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．因該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及絡(luò)合反應(yīng)的考查，注意A中的反應(yīng)為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了實(shí)現(xiàn)反應(yīng)2HCl+Ag=2AgCl+H2↑，下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)離子的各種說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
B、加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-可以大量共存
C、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關(guān)系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中c（K+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、Na2S溶液使酚酞試液變紅：S2-+2H2O═2OH-+H2S
B、在醋酸溶液中加入Na2CO3溶液：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3?H2O
D、用小蘇打治療胃酸（含鹽酸）過(guò)多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以30% KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：
2H2+4OH--4e-=4H2O；O2+2H2O+4e-=4OH- 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氧氣通入正極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%
C、供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O
D、產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①CH3COOH  ②HCl   ③NaOH  ④Na2CO3  ⑤NaCl按溶液pH由小到大排列正確的是（　�。�
A、①②⑤④③
B、①④③②⑤
C、⑤②①④③
D、②①⑤④③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將質(zhì)量比為7：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為
 
；氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為
 
；1mol該混合氣體的質(zhì)量為
 
；22克該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（2）相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與足量鹽酸充分反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A、圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol?L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1 KOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B、圖②中曲線(xiàn)表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0  正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C、圖③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的電導(dǎo)率曲線(xiàn)
D、圖④中a、b曲線(xiàn)分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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