為了實現(xiàn)反應(yīng)2HCl+Ag=2AgCl+H2↑，下列實驗裝置正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：因Ag與鹽酸不反應(yīng)，則不能設(shè)計為原電池；為了使反應(yīng)2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能順利進行，可設(shè)計為電解池，選擇Ag為陽極，鹽酸為電解質(zhì)溶液即可．
解答： 解：因Ag與鹽酸不反應(yīng)，則不能設(shè)計為原電池，為了使反應(yīng)2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能順利進行，可設(shè)計為電解池，且選擇Ag為陽極，鹽酸為電解質(zhì)溶液即可，
A．銀作陰極，故A錯誤；
B．不能設(shè)計成原電池，故B錯誤；
C．銀為陰極，電解質(zhì)溶液為鹽酸，所以符合條件，故C正確；
D．銀和稀鹽酸不能自發(fā)進行，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了電池的設(shè)計，明確常溫下不能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可利用電解原理來實現(xiàn)是解答的關(guān)鍵，并注意電極的判斷及電極反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是向25.00mL鹽酸中逐漸滴入NaOH溶液時，溶液pH變化的圖象，根據(jù)圖象分析，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A、鹽酸起始濃度為0.10 mol?L-1
B、NaOH溶液濃度為0.10 mol?L-1
C、滴到中點時，耗NaOH物質(zhì)的量為0.0025mol
D、滴入堿量為20.00mL時，向混合溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出相應(yīng)的方程式：
電離方程式：
（1）H2S：
 

（2）NH4HSO4：
 

水解反應(yīng)的離子方程式：
（3）CuSO4：
 

（4）Na2CO3：
 

（5）AlCl3+NaHCO3：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，A、B為多孔石墨電極．接通S1一段時間后，觀察到A附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．，斷開S1，接通S2，觀察到電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．（整個過程兩玻璃管中液面未脫離電極）請回答：
（1）接通S1后，A電極的名稱是
 
（填“陰極”、“陽極”、“正極”或“負極”），其電極反應(yīng)式是
 
．
（2）斷開S1，接通S2后，B電極的名稱是
 
（填“陰極”、“陽極”、“正極”或“負極”），其電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一氟一氯丙烷是對臭氧層有嚴重破壞的一類氟氯代烴，其分子式為C3H6FCl，該物質(zhì)的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（　�。�
A、F-
B、SO42-
C、Al3+
D、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在H2S的飽和溶液中存在下列平衡  ①H2S?H++HS-②HS-?H++S2-，且知K1＞K2，采取下列哪種措施后，既可增大c（S2-）又能提高pH還能使電離平衡逆向移動的是（　�。�
A、加NaOH
B、通入H2S氣體
C、降溫
D、加入Na2S晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗，燈光較暗
B、HNO2是共價化合物
C、亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng)
D、常溫下0.1mol?L-1亞硝酸溶液的c（H+）為7.1×10-3mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、Fe3+、Na+、Cl-、SCN-
B、HCO3-、Ca2+、C
O
2-
3
、K+
C、Na+、AlO2-、NO3-、H+
D、K+、Na+、Cl-、SO42-

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