Question

下列有關(guān)離子的各種說(shuō)法中，正確的是（　　）

• A、金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na+2H₂O=Na⁺+H₂↑+2OH^-
• B、加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-可以大量共存
• C、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關(guān)系為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、等物質(zhì)的量的二元弱酸H₂X與其鉀鹽K₂X的混合溶液中c（K⁺）=c（H₂X）+c（HX^-）+c（X^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．電子、電荷不守恒；
B．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液；
C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，恰好生成氯化銨，銨根離子水解顯酸性；
D．由物料守恒可知，n（K）=n（X）．

解答： 解：A．鈉溶于足量水中的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+H₂↑+2OH^-，故A錯(cuò)誤；
B．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在NH₄⁺，酸溶液中Al、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，恰好生成氯化銨，銨根離子水解顯酸性，則離子濃度關(guān)系為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．等物質(zhì)的量的二元弱酸H₂X與其鉀鹽K₂X的混合溶液中，由物料守恒可知c（K⁺）=c（H₂X）+c（HX^-）+c（X^2-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、離子共存、鹽類(lèi)水解及離子濃度大小比較等，為高頻考點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)原理的考查，注意電子守恒和電荷守恒、物料守恒的應(yīng)用，題目難度不大．