Question

1．下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是（　　）

• A． 圖中a、b曲線可分別表示反應CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
• B． 己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂    則△H₁＞△H₂
• C． 同溫同壓下，反應H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
• D． 在一定條件下，某可逆反應的△H=+100kJ•mol^-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、△H＞0，反應為吸熱反應；
B、完全燃燒放出的熱量多，反應熱反而��；
C、△H與反應的條件無關；
D、依據正反應和逆反應的活化能分析判斷．

解答 解：A、△H＞0，反應為吸熱反應，生成物的總能量應大于反應物的總能量，曲線a使用催化劑，降低反應所需的活化能，表述與圖象不符，故A錯誤；
B、完全燃燒放出的熱量多，反應熱反而小，所以則△H₁＜△H₂，故B錯誤；
C、同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故C正確；
D、圖象分析正逆反應的活化能之差即為該反應的焓變數值，在一定條件下，某可逆反應的△H=+100kJ•mol^-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ•mol^-1，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了化學反應焓變的分析判斷，影響平衡因素的分析應用，注意催化劑改變反應速率的原理，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．