【題目】聚苯乙烯可用于制備高頻絕緣材料，苯乙烯在一定條件下存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請回答下列問題：

（1）由苯乙烯合成高聚物的化學方程式為 。

（2）寫出F中官能團的名稱：

（3）C可能的結(jié)構(gòu)簡式有 。

（4）H有多種同分異構(gòu)體，請寫出官能團不完全相同的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

。

（5）反應③的化學方程式是 。

【答案】（1）n （2）羰基，醛基

（3） （4）、

（5）2 + 2H2O

【解析】

試題分析：聚苯乙烯屬于加聚產(chǎn)物，可通過單體苯乙烯加聚得到。苯乙烯中含有碳碳雙鍵，可和溴分子發(fā)生加成反應生成A，結(jié)構(gòu)簡式是 A水解得到B，B的結(jié)構(gòu)簡式是 ，B和乙酸酯化得到C，而C可以發(fā)生消去反應生成D，說明B和乙酸是1︰1酯化的，所以C、D的可能結(jié)構(gòu)簡式為 、 。D甲聚即得到E。B中含有羥基可催化氧化生成F，結(jié)構(gòu)簡式為 。F繼續(xù)被氧化生成G，結(jié)構(gòu)簡式為。 G和氫氣加成得到H，結(jié)構(gòu)簡式為 。

（1）根據(jù)以上分析可知由苯乙烯合成高聚物的化學方程式為。

（2）根據(jù)以上分析可知F中官能團的名稱為羰基，醛基；

（3）C可能的結(jié)構(gòu)簡式有、。

（4）H的結(jié)構(gòu)簡式為，官能團不完全相同的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式可以為、。

（5）根據(jù)H和I的分子式可判斷，反應③是2分子H發(fā)生酯化反應脫去2分子水形成環(huán)酯，反應的方程式為2 + 2H2O

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。

實驗I 制取氯酸鉀和氯水

利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）盛放濃鹽酸的實驗儀器名稱是 。

（2）A中發(fā)生反應的化學方程式是 。

（3）B中生成氯酸鉀的離子反應方程式是 。

（4）若對調(diào)B和C裝置的位置， （填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率，原因是 。

實驗II 測定圓底燒瓶中反應殘余液中鹽酸的濃度

圓底燒瓶中所發(fā)生的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：

甲方案：采用酸堿中和滴定法測定。

乙方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。

繼而進行下列實驗：

①進行甲方案實驗：準確量取冷卻后的殘余清液，稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。

a．量取試樣20.00ml，用0.10mol·L―1NaOH標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗標準溶液24.00ml，則該次滴定所測的試樣中鹽酸濃度為 ；

b．重復滴定三次后獲得實驗結(jié)果。

②進行乙方案實驗：裝置如下圖所示（夾持器具已略去）。

（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中，否則會造成實驗結(jié)果偏低。

（ii）反應完畢，讀取H2的體積，讀數(shù)時應注意：A．冷卻至室溫b． C．視線與凹液面最低處相切。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子最外層上只有兩個電子，該元素（）

A. 一定是金屬元素

B. 一定是ⅡA族元素

C. 一定是過渡元素

D. 可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下:

已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O

沉淀物

Cu（OH）2

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

開始沉淀pH

5.4

4.0

1.1

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2

3.2

8.8

（1）固體混合物A中的成分是 。

（2）反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為 。（填離子符號）請寫出生成該離子的離子方程式 。

（3）x、y對應的數(shù)值范圍分別是 、 。

（4）電解法獲取Cu時，陰極反應式為 ，陽極反應式為 。

（5）下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是 。

a. 加入NaClO可使溶液的pH降低

b. NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應ClO－+ H+HClO， ClO－消耗H+，從而達到調(diào)節(jié)pH的目的

c .NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，OH－消耗H+ ，從而達到調(diào)節(jié)pH的目的

（6）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，該反應的離子方程式為_________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅的說法不正確的是

A．硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體

B．硅的導電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料

C．硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應

D．當加熱到一定溫度時，硅能與氧氣、氯氣等非金屬反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(各儀器只允許用一次)，在室溫、 1.01×105 Pa的條件下測定鎂的相對原子質(zhì)量。

請回答下列問題：

（1）假設氣流方向為左→右，則各儀器的接口連接的先后順序為 (用小寫字母填寫)。

（2）連接好儀器后,要進行的操作有以下幾步：

①待儀器B中的物質(zhì)恢復至室溫時，測量量筒 C中水的體積(假定將測定的體積換算成標準狀況下為 V mL)；

②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為m g,并將其放入試管B中)；

③檢查各裝置的氣密性；

④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關(guān)閉活塞。

上述幾步操作的先后順序是 。

（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可計算出鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學表達式為 。

（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù) (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù) (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（6）實驗中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期中的兩種元素X和Y，X的原子序數(shù)大于Y，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y的二價陰離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是

A. Z是酸性氧化物 B. Z的水化物是堿

C. Z的化學式為X2Y D. Z的水化物的酸性強于硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究�，F(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應” 的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有 熔融物落人沙中”。査閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2 054

1535

1462

沸點/℃

2467

2980

2750

—

I.（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理：________(填“合理”或“不合理”）。

（2）設汁一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應的離子方程式為___________。

II.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。若鐵被氧化為Fe3+，在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為____________。在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為____________。

（2）B與A的差值為_________mol。B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為___________mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為____________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SiO32-、NO3-的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗．其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖。反應過程中有一種氣體是紅棕色。

請回答下列問題：

（1）由強酸性條件即可到斷溶液X中一定不存在的離子有_____________。

（2）溶液X中，關(guān)于NO3-的判斷一定正確的是___________。

a．一定有 b．一定沒有 c．可能有

（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為____________。

（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應的現(xiàn)象為____________。

（5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為____________。

（6）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質(zhì)的量之比為_____________。

（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是______________。

①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊試劑 ④pH試紙

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