Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次遞增的1-36號元素

A	宇宙中含量最高的元素
B	2P軌道有一對成對電子
C	第一電離能比左右相鄰元素小
D	單質為黃色固體，是古代黑火藥的主要成分之一
E	位于周期表的第11列

（1）A與B按原子個數(shù)1：1 形成的分子為

 

分子（填“極性”、“非極性”）
（2）B與C形成的一種離子晶體可以用作耐火材料，從結構角度解釋其原理為

 

．
（3）B、D可以分別形成兩種DB₂、DB₃兩種分子，分子構型分別為

 

和

 

．
（4）E的電子排布式為

 

．向E²⁺的溶液中逐滴加入氨水至過量，現(xiàn)象是

 

．
反應最終得到的陽離子的結構示意圖為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A是宇宙中含量最高的元素，則A為氫元素，B的2P軌道有一對成對電子，則B為氧元素，D的單質為黃色固體，是古代黑火藥的主要成分之一，則D為硫元素，C的第一電離能比左右相鄰元素小，且原子序數(shù)介于氧和硫之間，則C為鋁元素，E位于周期表的第11列，則E為銅元素，據(jù)此答題；

解答： 解：A是宇宙中含量最高的元素，則A為氫元素，B的2P軌道有一對成對電子，則B為氧元素，D的單質為黃色固體，是古代黑火藥的主要成分之一，則D為硫元素，C的第一電離能比左右相鄰元素小，且原子序數(shù)介于氧和硫之間，則C為鋁元素，E位于周期表的第11列，則E為銅元素，
（1）A與B按原子個數(shù)1：1 形成的分子為雙氧水，是極性分子，故答案為：極性；
（2）B與C形成的一種離子晶體為氧化鋁可以用作耐火材料，是因為氧化鋁中Al³⁺，O^2-陰陽離子的電荷多、半徑小，晶格能大，溶沸點高，故答案為：氧化鋁中Al³⁺，O^2-陰陽離子的電荷多、半徑小，晶格能大，溶沸點高；
（3）在SO₂和SO₃中，硫原子的價層電子對數(shù)都是

6+0

2

=3，硫原子都sp2方式雜化，在SO₂中有一對孤電子對，所以分子構型為V形，在SO₃中沒有孤電子對，所以分子構型分別為平面三角形，故答案為：V形；平面三角形；
（4）E為銅元素，它的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹，向Cu²⁺的溶液中逐滴加入氨水至過量，現(xiàn)象是先生成藍色沉淀，后溶解得到深藍色溶液，反應最終得到的陽離子為銅氨配合離子，它的結構示意圖為，故答案為：[Ar]3d¹⁰4s¹；先生成藍色沉淀，后溶解得到深藍色溶液；

點評：本題主要考查了結構性質位置關系應用，涉及分子的極性、晶體的性質、分子構型、核外電子排布等，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，注意熟練掌握元素周期律與物質性質的遞變規(guī)律．