Question

已知：A～H都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中一部分信息如下：

元素	信息
A	陽離子核外無電子
B	形成的化合物種類最多
C
D	原子的L層有2個未成對電子
E	焰色反應(yīng)呈黃色
F	與D 同主族
G	二價陽離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
H	H3+的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)

根據(jù)題目信息，回答下列問題：
（1）寫出C、G的元素符號：C

 

、G

 

；
（2）D、F、G形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為

 

（用對應(yīng)的離子符號表示）；
（3）畫出H元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

（4）E單質(zhì)在常溫下會與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
（5）D元素與F元素相比，非金屬性D

 

F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實的是

 

（填選項序號）．
A．常溫下D單質(zhì)是氣體，而F單質(zhì)是固體
B．D單質(zhì)與F的氫化物反應(yīng)，可產(chǎn)生F的單質(zhì)
C．D、F形成的氫化物分別溶于水形成溶液的酸性：D小于F
D．D、F形成的氫化物的還原性：D小于F
E．D單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比F單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A的陽離子核外無電子，故A是氫；碳形成的化合物種類最多，故B是碳；D原子的L層有2個未成對電子，故D為氧；B、C、D原子序數(shù)依次增大，故C為氮；F與D同主族，且原子序數(shù)大于D，故F為硫；E焰色反應(yīng)呈黃色，故E為鈉；G二價陽離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故G為Ca，H³⁺的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)，故H為鐵，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A為氫，B為碳；C為氮，D為氧，E為鈉，F(xiàn)為硫，G為鈣，H為鐵，
（1）C為N，G為Ca，故答案為：N；Ca；
（2）O、S、Ca形成的簡單離子分別為：O^2-、S^2-、Ca²⁺，電子層數(shù)越多，半徑越大，故O^2-＜S^2-，O^2-＜Ca²⁺，相同電子排布時，原子序數(shù)越小，半徑越大，故Ca²⁺＜S^2-，故此三種離子的半徑由小到大的順序為O^2-＜Ca²⁺＜S^2-，故答案為：O^2-＜Ca²⁺＜S^2-；
（3）H為Fe，其核外電子排布為：，故答案為：；
（4）鈉與冷水反應(yīng)液生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（5）O元素與S元素相比，非金屬性O(shè)＞S，可以從以下方面證明：
A．常溫下D單質(zhì)是氣體，而F單質(zhì)是固體，非金屬性與物理性質(zhì)無關(guān)，故A錯誤；
B．D單質(zhì)與F的氫化物反應(yīng)，可產(chǎn)生F的單質(zhì)，說明D的活潑性大于F，活潑非金屬可以置換不活潑非金屬
，故B正確；
C．氫化物的酸性強(qiáng)弱不能確定非金屬性強(qiáng)弱，故C錯誤；
D．陰離子的還原性越強(qiáng)，其非金屬性越弱，故D正確；
E．D單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比F單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈，反應(yīng)劇烈說明非金屬性強(qiáng)，故E正確，故選BDE．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的多個方面的知識，這些都是考試熱點，明確原子核外電子的排布特點，注意非金屬強(qiáng)弱的判斷是難點．