Cu與濃硝酸發(fā)生如下反應(yīng)；Cu+4HNO3═Cu﹙NO3﹚2+2NO2↑+2H2O，被63.5銅還原的硝酸的質(zhì)量是（　�。�
A、63gB、126g
C、189gD、252g
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：Cu+4HNO3═Cu﹙NO3﹚2+2NO2↑+2H2O中，1molCu被氧化，還原的硝酸為2mol，以此計算．
解答： 解：Cu+4HNO3═Cu﹙NO3﹚2+2NO2↑+2H2O中，生成Cu（NO3）2體現(xiàn)酸的酸性，由電子守恒及原子守恒可知，1molCu被氧化，還原的硝酸為2mol，
被63.5銅即1mol還原的硝酸的質(zhì)量是2mol×63g/mol=126g，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意酸性、氧化劑的判斷的方法，側(cè)重分析能力、計算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）
A、D
 
16
2
O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
B、相同物質(zhì)的量的OH-和CH3+含有相同數(shù)目的電子
C、NA個H2分子與0.5 NA個CO分子所占的體積比一定是2：1
D、25℃時，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A是芳香烴的衍生物，B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物，A、C、E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B不能使FeCl3溶液顯紫色．

根據(jù)上圖回答問題：
（1）F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）寫出以下反應(yīng)化學(xué)方程式：
反應(yīng)①
 
．
反應(yīng)⑥
 
．
（3）核磁共振氫譜可以證明化合物D中有
 
種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（4）B的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于甲酸酯類且能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體有
 
種，寫出中一種含亞甲基（-CH2-）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物．

（1）寫出B的化學(xué)式
 
；
（2）寫出反應(yīng)A+B→C+D的一種應(yīng)用
 
；
（3）寫出過量的D與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）H→I的化學(xué)方程式：
 
；
（5）某同學(xué)認(rèn)為物質(zhì)J 中可能同時含有同一金屬元素的不同價態(tài)，若要確定其中低價陽離子的存在最好應(yīng)選用
 
；
A、KSCN溶液和氯水 B、鐵粉和KSCN 溶液C、濃氨水   D、KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

簡要回答下列問題（并寫出問題1、2、4的方程式）
（1）鎂燃燒時不能用二氧化碳來撲滅，其原因是
 
．
（2）為什么不能用銅制容器盛氯化鐵溶液？
 
．
（3）當(dāng)人誤食重金屬鹽時，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆?jié){解毒．重金屬鹽使人中毒的原因是：
 
．
（4）冬季，漁民常在放干水的池塘里遍撒一些漂白粉，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次遞增的1-36號元素
A宇宙中含量最高的元素
B2P軌道有一對成對電子
C第一電離能比左右相鄰元素小
D單質(zhì)為黃色固體，是古代黑火藥的主要成分之一
E位于周期表的第11列
（1）A與B按原子個數(shù)1：1 形成的分子為
 
分子（填“極性”、“非極性”）
（2）B與C形成的一種離子晶體可以用作耐火材料，從結(jié)構(gòu)角度解釋其原理為
 
．
（3）B、D可以分別形成兩種DB2、DB3兩種分子，分子構(gòu)型分別為
 
和
 
．
（4）E的電子排布式為
 
．向E2+的溶液中逐滴加入氨水至過量，現(xiàn)象是
 
．
反應(yīng)最終得到的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究小組為“變廢為寶”，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al及少量Fe的混合物，并設(shè)計出如圖制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線．

（1）固體A、固體C的化學(xué)式分別是
 
、
 
．
（2）步驟①中與鐵有關(guān)的離子方程式為
 
；步驟①中能否用稀HCl代替H2SO4？
 
填（“能”或“否”）
（3）為了將Fe2+氧化成Fe3+且不引入雜質(zhì)，氧化劑A最好是
 
（填化學(xué)式）．
（4）步驟②的離子反應(yīng)方程式為
 
；步驟②中可通過控制H2SO4和HNO3的量，讓NO3-盡可能轉(zhuǎn)化為氣體逸出，則溶液B的溶質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），則從溶液B獲得硫酸銅晶體的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某主族元素R的單質(zhì)可被稀硝酸氧化為R3+，R3+最外層有兩個電子，在氫氧化鈉溶液條件下，R3+可被氯氣氧化成帶一個單位負(fù)電荷的含氧酸根陰離子并轉(zhuǎn)化為鈉鹽X；該鈉鹽在酸性條件下能將Mn2+氧化成MnO4-，同時本身又被還原為R3+．回答有關(guān)問題（元素符號就用R，不必寫出具體的元素）
（1）R是元素周期表中
 
族元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物所形成的鈉鹽X的化學(xué)式是
 
，R屬于
 
（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）若R元素最高價氧化物對應(yīng)水化物所形成的鈉鹽X是一種難溶于水的物質(zhì)，試寫出下列反應(yīng)的離子方程式（元素符號就用R）：
①氫氧化鈉條件下R3+與氯氣反應(yīng)：
 
；
②酸性條件下該鈉鹽與Mn2+反應(yīng)：
 
；
③根據(jù)①中反應(yīng)可得出鈉鹽X的氧化性比氯氣
 
，根據(jù)②中反應(yīng)可得出鈉鹽X的氧化性比MnO4-
 
，
 
（填“能”或“不能”）由此得出氯氣的氧化性比MnO4-強，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于從碘水中分離出碘單質(zhì)的實驗，下列說法正確的是（　�。�
A、可以用酒精萃取出碘單質(zhì)
B、可以用CCl4萃取出碘單質(zhì)，理由是CCl4密度比水大
C、若用CCl4萃取出碘單質(zhì)，萃取后下層液體呈紫紅色
D、若用CCl4萃取出碘單質(zhì)，萃取后無色液體層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出

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