Question

12．H₂O₂是重要的化學試劑，在實驗室和生產(chǎn)實際中應用廣泛．
（1）寫出H₂O₂在MnO₂催化下分解的化學方式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）在“海帶提碘”的實驗中，利用酸性H₂O₂得到碘單質(zhì)的離子方程式是H₂O₂+2I^-+2H⁺═2H₂O+I₂．
（3）實驗室使用酸性KMnO₄標準液測定溶液中H₂O₂的濃度．
①酸性KMnO₄溶液應盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是滴入一滴酸性KMnO₄溶液后變紫色，30s不褪色．
②完成并配平離子方程式：□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺═□Mn²⁺+□O₂↑+□H₂O，在反應中H₂O₂作還原劑劑（填“氧化”或“還原”），每生成1mol O₂，轉(zhuǎn)移電子2mol．

Answer 1

分析 （1）過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣；
（2）H₂O₂與I^-反應生成I₂和H₂O；
（3）①高錳酸鉀溶液具有強氧化性，需要裝在酸式滴定管中，滴定終點利用高錳酸鉀溶液呈紫紅色做指示劑指示到終點；
②依據(jù)氧化還原得失電子守恒配平．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣，雙氧水分解的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑；故答案為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；（2）H₂O₂具有強氧化性能I^-氧化為I₂同時生成H₂O，其反應的離子方程式為：H₂O₂+2I^-+2H⁺═2H₂O+I₂；故答案為：H₂O₂+2I^-+2H⁺═2H₂O+I₂；
（3）①高錳酸鉀溶液具有強氧化性，需要裝在酸式滴定管中，滴定終點利用高錳酸鉀溶液呈紫紅色做指示劑指示到終點；
故答案為：酸式； 滴入一滴酸性KMnO₄溶液后變紫色，30s不褪色；
②氧化還原反應：MnO₄^-+H₂O₂+H⁺-Mn²⁺+O₂↑+H₂O中，Mn的化合價從+7降低為+2價，降低了5價，O的化合價從-1價升高到了0價，兩個氧原子一共升高了2價，所以Mn元素的前邊系數(shù)是2，雙氧水的前邊系數(shù)是5，根據(jù)電荷守恒和原子守恒，得到反應為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，反應轉(zhuǎn)移電子是10mol，若反應中生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2mol電子，故答案為：2、5、6  2、5、8 H₂O；還原劑；2．

點評 本題主要考查的是雙氧水的性質(zhì)，涉及雙氧水的氧化性和還原性，氧化還原反應方程式的配平，得失電子的計算等，綜合性較強，有一定難度．