1．有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）將白色粉末加水溶解，得無色溶液．
（2）向（1）中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）白色沉淀A的化學(xué)式是BaCO3．
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO3、BaCl2，可能含有KCl，對可能含有的物質(zhì)，可通過焰色反應(yīng)進一步檢驗．

分析 FeCl3溶液為棕黃色，將白色粉末加水溶解，得無色溶液，所以一定不含有FeCl3，向①中中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，則一定含有碳酸氫鈉和氯化鋇，碳酸氫鈉可以和氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，因存在BaCl2，則一定不存在K2SO4，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B，即為氯化銀沉淀，可通過焰色反應(yīng)確定是否含有KCl，以此解答該題．

解答 解：FeCl3溶液為棕黃色，將白色粉末加水溶解，得無色溶液，所以一定不含有FeCl3，向①中中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，則一定含有碳酸氫鈉和氯化鋇，碳酸氫鈉可以和氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，因存在BaCl2，則一定不存在K2SO4，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B，即為氯化銀沉淀，可通過焰色反應(yīng)確定是否含有KCl，
（1）有以上分析可知白色沉淀A為BaCO3，故答案為：BaCO3；
（2）由以上分析可知，原白色粉末中一定含有NaHCO3、BaCl2，可能含有KCl，可通過焰色反應(yīng)確定是否含有KCl，
故答案為：NaHCO3、BaCl2；KCl；焰色．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題要從物質(zhì)的顏色、物質(zhì)之間相互作用時的實驗現(xiàn)象等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在海輪的船殼上連接鋅塊，下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．制成合金保護船體B．是外加電流的陰極保護法
C．船體的反應(yīng)：Fe-2e→Fe2+D．鋅塊的反應(yīng)：Zn-2e→Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．H2O2是重要的化學(xué)試劑，在實驗室和生產(chǎn)實際中應(yīng)用廣泛．
（1）寫出H2O2在MnO2催化下分解的化學(xué)方式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）在“海帶提碘”的實驗中，利用酸性H2O2得到碘單質(zhì)的離子方程式是H2O2+2I-+2H+═2H2O+I2．
（3）實驗室使用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液測定溶液中H2O2的濃度．
①酸性KMnO4溶液應(yīng)盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是滴入一滴酸性KMnO4溶液后變紫色，30s不褪色．
②完成并配平離子方程式：□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2↑+□H2O，在反應(yīng)中H2O2作還原劑劑（填“氧化”或“還原”），每生成1mol O2，轉(zhuǎn)移電子2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ、如果配制3mol/L的NaOH溶液500mL，需稱量NaOH固體60.0g．
（1）在該溶液的配制過程中，用到的玻璃儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒．
（2）如果在定容時仰視，溶液濃度將偏小；若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是重新配制．
Ⅱ、取上述實驗中配制的NaOH溶液100mL，緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，測得最后溶液呈堿性．
（1）此時溶液的溶質(zhì)若是單一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3．
（2）若果在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮溶解于水）關(guān)系如圖所示．
①由圖可知，堿性溶液中的單一溶質(zhì)為Na2CO3．
②請寫出0-A段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO32-+H+═HCO3-．
③B點時，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3360mL；B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L（兩種溶液混合時體積可以直接相加）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示．橫、縱坐標(biāo)的單位均為mol．有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．線段BC代表Fe2+物質(zhì)的量的變化情況
B．原混合溶液中c（FeBr2）=3 mol/L
C．原溶液中n （Fe2+）：n （I-）：n（Br-）=2：1：3
D．當(dāng)通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)可表示為2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實驗是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有下圖所示A～G七種儀器，請根據(jù)要求填空．

（1）寫出儀器名稱：C膠頭滴管，G分液漏斗
（2）下列實驗操作中用到儀器G的是b（選填下列選項的編號字母）．
a．分離水和酒精的混合物
b．分離水和苯的混合物
c．分離水和泥砂的混合物
（3）實驗室配制95mL 0.5mol/L的鹽酸溶液．
①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是d（選填下列選項的編號字母）．
a．使用前不用檢查是否漏液                          b．使用前不必烘干
c．能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器                 d．熱溶液不可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②需要10mol/L的濃鹽酸5.0mL．取用該體積鹽酸時，需要用到上述儀器中的A和C（選填儀器的編號字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于原電池的敘述中正確的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池的電極是兩種不同的金屬
B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C．原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
D．原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．二氯化砜（SO2C12）是一種無色液體，常用于有機物和無機物的氯化等．其熔點為54.1℃，沸點為69.2℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸和鹽酸．

（1）制�。畬嶒炇铱衫肧O2和C12按下列裝置制取少量SO2C12 （丁中放有樟腦液，起催化作用）．已知SO2（g）+C12（g）?SO2C12 （g）△H＜0．
①上圖實框中儀器戊的名稱為球形冷凝管；虛框中未畫出的儀器最好選用戊 （填“戊”或“己”）．
②如果將丁裝置放入冰水中，會更有利于二氯化砜的生成，其原因是該反應(yīng)為反應(yīng)放熱，降低溫度使平衡正向移動，有利于二氯化砜的生成．
③下列有關(guān)說法錯誤的是c（填編號）
a．組裝儀器后首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性
b．乙、辛裝置為洗氣裝置，可分別用于氣體的除雜和干燥
c．丙、庚裝置中可盛放相同的藥品
d．甲裝置中可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制C12，寅裝置中可用濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制SO2
（2）提純．將收集到的產(chǎn)物進行減壓蒸餾，減壓蒸餾的目的是降低二氯化砜的沸點，減少二氯化砜的分解．
（3）測定．取1.00g蒸餾后液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量為1.60g，則所得餾分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為92.7%．
（4）貯存．二氯化砜應(yīng)儲存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是二氯化砜久置后分解會生成氯氣的溶解再二氯化砜中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某溶液可能含有如表離子
陽離子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
陰離子SO42-、OH-
將Na2O2逐漸加入到上述溶液并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．
提示：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O
請回答下列問題：
（1）產(chǎn)生的氣體是NH3和O2．
（2）上述溶液中一定存在的離子是H+、Al3+、NH4+、Mg2+、SO42-．圖中橫坐標(biāo)字母c=9mol．
（3）加Na2O2固體到bmol時所得沉淀的化學(xué)式Mg（OH）2和Al（OH）3．
（4）用離子方程式表示加Na2O2固體到amol前沒有出現(xiàn)沉淀的原因2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O2↑．
（5）檢驗溶液中還可能大量含有的離子，其具體操作是用鉑絲蘸蘸取溶液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若呈紫色，則證明有K+，反之，則證明沒有K+．

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