紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，有氫氣生成，現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并用簡(jiǎn)單的方法收集、檢驗(yàn)生成的氫氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               。
(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品是      和       (填化學(xué)式)。干燥管的       (填“m”或“n”)端與g導(dǎo)管相連接。

(3)在D處畫(huà)出用試管收集氫氣的裝置圖(所需其他儀器自行選擇)。
(4)怎樣用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)收集到的氣體是氫氣，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象        。
(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2      (2)CaCl2    CaO   n
(3)
(4)用拇指堵住試管口，試管口向上，靠近酒精燈火焰，松開(kāi)拇指，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，說(shuō)明收集的是H2。

試題分析：⑴鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 ；⑵裝置使用干燥管是干燥氫氣中的水蒸氣，干燥管中可裝不與H2反應(yīng)的干燥劑，如CaCl2、CaO等，干燥管中氣體應(yīng)從大管進(jìn)，小管出，所以n端與g導(dǎo)管相連接
⑶H2密度小于空氣，應(yīng)用向下排空法收集，用試管收集氫氣的裝置圖為⑷檢驗(yàn)收集到的氣體是氫氣，操作為：用拇指堵住試管口，試管口向上，靠近酒精燈火焰，松開(kāi)拇指，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，說(shuō)明收集的是H2，答案：用拇指堵住試管口，試管口向上，靠近酒精燈火焰，松開(kāi)拇指，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，說(shuō)明收集的是H2。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42－ 的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（  ）
A．5．6 gB．11．2 g C．22．4 g D．33．6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
I、經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水 FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗(yàn)裝置的氣密性；　　　　　　
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④……
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)）　　　　　　　 。
（3）如果沒(méi)有裝置C的設(shè)計(jì)，會(huì)導(dǎo)致                       
（4）用離子方程式表示虛線框E中所增加裝置和試劑的作用：            。
（5）用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：　　　　 。
Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將收集器中所得固體完全溶于稀鹽酸，小組同學(xué)對(duì)所得溶液金屬陽(yáng)離子的成分有三種觀點(diǎn)：①只有Fe3+；②只有Fe2+；③　 　        　　　。
為探究溶液的組成，實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng)離子方程式
①取少量所得溶液于試管中，加入少量KSCN溶液。
_________________。
說(shuō)明：假設(shè)②不成立，假設(shè)①或③成立；反應(yīng)的離子方程式是_____________。
②另取少量所得溶液于試管中，加入少量酸性 KMnO4溶液。
溶液紫紅色退去
說(shuō)明：________________________。
 
綜合上述實(shí)驗(yàn)分析，所得溶液中含有的金屬陽(yáng)離子有                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硫酸亞鐵溶液中若含有少量的硫酸銅和硫酸鐵，為除去這兩種雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，可向溶液中加人的物質(zhì)是
A．鋅粉B．鎂粉C．鐵粉 D．鋁粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾，棄去濾渣，濾液中金屬陽(yáng)離子情況不可能是
A．只含Cu2+、Fe2＋、Zn2＋B．只含Zn2＋
C．只含F(xiàn)e2＋、Zn2＋D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

利用廢的生鐵絲（表面有鐵銹）、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機(jī)物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過(guò)程如下圖：

試回答下列問(wèn)題：
(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理，其目的是__________________，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、_____________________、__________________。
(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：
①灼燒不充分Cu未被完全氧化。
②CuO未被還原。還原劑是_______________。
(3)為了使灼燒后的混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時(shí)，也加入適量的H2O2溶液，并控溫在50～60℃，持續(xù)反應(yīng)1h。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)時(shí)溫度必須控制在50～60℃，溫度不宜過(guò)高，這樣操作的目的_____；
②寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________、________________________________。
(4)由硫酸銅溶液得到硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_______________________。
(5)直接向灼燒后的混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶，也可達(dá)到充分酸溶的目的，但實(shí)際操作中較少使用，原因可能是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)科琤克）中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②中H2O2的作用是使Fe2+完全被     （填“氧化”或“還原”）為 Fe3+.
（2）步驟③所得的紅褐色懸濁液中除H2O2、氨水外主要還含     和       （填化學(xué)式）.
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟為     、洗滌、灼燒、冷卻、稱量.
（4）實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制100 mL  1 mol/Ｌ的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、玻璃棒，還有兩種儀器是               .
（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            .
（6）下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定的鐵元素含量偏高的是     
A. 步驟③所加氨水量不足    B. 步驟④洗滌不充分    C. 步驟④灼燒不充分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)悠贰仓饕煞质橇蛩醽嗚F晶體(FeSO4·7H2O)〕中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:用酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量
⑴寫(xiě)出滴定反應(yīng)的離子方程式                              。
(2)下列滴定方式中，最合理的是         (夾持儀器略去)(填字母序號(hào)〕

(3)實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_                 (填儀器名稱)。
(4)若某同學(xué)取5片補(bǔ)血?jiǎng)悠放涑?00 mL溶液，取20. 00 mL試樣，用濃度為c1mol·L-1的KMnO4溶液滴定，耗去V1 mL，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量_    g(用代數(shù)式表示)。
方案二:將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測(cè)定質(zhì)量變化。操作流程如下:

(5)步驟②中用H2O2的目的是_            _。
(6)步驟④中一系列操作依次是:過(guò)濾、洗滌、_    、冷卻、稱量。
(7)假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為_(kāi)      g(用含a的代數(shù)式表示)。
(8)若某同學(xué)設(shè)計(jì)以原電池的形式實(shí)現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉(zhuǎn)化，正極通人O2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請(qǐng)寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別加入下列溶液中，放置片刻，最終銅片質(zhì)量增加的是(　　)
A．石灰水B．無(wú)水乙醇C．硝酸D．鹽酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案