Question

19．一定條件下，可逆反應A₂（g）+B₂（g）?2C（g）達到平衡時，各物質的平衡濃度分別為c（A₂）=0.4mol•L^-1；c（B₂）=0.1mol•L^-1；c（C）=1.6mol•L^-1．
（1）若反應開始時，反應容器中未加入B，10s后達到平衡，則10S內用C的濃度變化表示的化學反應速率為0.02 mol•L^-1•s^-1．
（2）若A₂、B₂、C的初始濃度分別用a、b、c表示（mol•L^-1），則：a、b應滿足的關系是a-b=0.3．a的取值范圍是0.3≤a≤1.2．

Answer 1

分析 （1）10s內△c（B₂）=0.1mol•L^-1，帶入v（B₂）=$\frac{△c（{B}_{2}）}{△t}$計算，然后根據化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（C）；
（2）根據參加反應的A₂和B₂的濃度相同，故二者平衡濃度之差應等于起始濃度之差，依此進行計算；平衡從正向和逆向分別建立，依此利用三段式進行計算．

解答 解：（1）10s內△c（B₂）=0.1mol•L^-1，v（B₂）=$\frac{0.1mol/L}{10s}$=0.01mol•L^-1•s^-1，v（C）=2v（B₂）=2×0.01mol•L^-1•s^-1=0.02 mol•L^-1•s^-1，
故答案為：0.02 mol•L^-1•s^-1；
（2）A₂（g）+B₂（g）?2C（g），參加反應的A₂和B₂的濃度相同，故二者平衡濃度之差應等于起始濃度之差，即a-b=0.4-0.1=0.3，
若平衡從正向建立，則
            A₂（g）+B₂（g）?2C（g）
起始：a            b                0
轉化：a-0.4      b-0.1            1.6
平衡：0.4            0.1             1.6
a=1.2mol/L，
若平衡從逆向建立，則
          A₂（g）+B₂（g）?2C（g）
起始：a            0                c
轉化：0.1       0.1             0.2
平衡：0.4       0.1           1.6
a+0.1=0.4，a=0.3mol/L，
故a的取值范圍為：0.3≤a≤1.2
故答案為：a-b=0.3；0.3≤a≤1.2．

點評 本題考查化學反應速率、化學平衡的相關計算、極值分析判斷取值范圍，題目難度中等，要注意三行計算的方法應用．