12．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，下列敘述正確的是（　　）
A．需要用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為1.92g
B．將NaOH固體在小燒杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并進(jìn)行定容
C．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會(huì)使溶液濃度偏高
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

分析 需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合容量瓶使用方法及依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析，即可解答．

解答 解：A．需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g，故A錯(cuò)誤；
B．容量瓶為精密儀器，不能用來盛放過熱液體，氫氧化鈉溶解釋放大量的熱，應(yīng)冷卻到室溫再進(jìn)行移液操作，故B錯(cuò)誤；
C．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏高，故C正確；
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)C=nV可知溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇及容量瓶使用注意事項(xiàng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．分子式為C4H10O，屬于醇的同分異構(gòu)體有4種，其中一種不能氧化成醛或酮，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；另一種沒有支鏈且能被氧化成醛，寫出它與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）在我國(guó)使用最早的合金是青銅，目前用量最大，用途最廣泛的合金是鋼．
（2）0.5mol H2O 的質(zhì)量為9g，共有9.03×1023個(gè)原子．
（3）質(zhì)量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四種氣體中，含有分子數(shù)最少的是Cl2；在相同的溫度和壓強(qiáng)下，體積最大的是NH3．
（4）配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O5g．
（5）在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常常加入鐵粉，請(qǐng)說明原因2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）
（6）過氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．寫出下列物質(zhì)的電離方程式．
（1）NaOHNaOH=Na++OH-  （2）CuCl2CuCl2=Cu2++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
A．SO2、SO3、CO2均為酸性氧化物
B．稀豆?jié){、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳、氨氣均為電解質(zhì)
D．氨水、漂白粉、氫氟酸、小蘇打均為純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（�。⿵奈镔|(zhì)的分類角度看，分類不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是純堿．
（ⅱ）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出有氣體產(chǎn)生的一個(gè)離子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，原子半徑A小于B，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14．下列敘述正確的是（　�。�
A．B和D、C和D組成的常見化合物中化學(xué)鍵的類型相同
B．同周期元素中D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
C．氫化物的熱穩(wěn)定性：HnB＜HnD
D．離子半徑的大小順序：rD＞rB＞rC＞rA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：


（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖中選哪個(gè)圖：②

B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色．如何檢驗(yàn)E中收集到的氣體帶火星復(fù)燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說明原因：未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致．
（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測(cè)E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶?jī)?nèi)液面的下降接近停止．
（4）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值相差30mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），這是由于Na2O2可能含有其它雜質(zhì)，D裝置可能有氧氣未被排出．
（5）你認(rèn)為上述A-E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)：不安全，不合理；乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖1所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同．工業(yè)上利用單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，制取單質(zhì)G的粗產(chǎn)品．C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽(yáng)離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．
（1）與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）D的中心原子J的雜化類型為sp3，F(xiàn)易溶于E，其主要原因是氨分子與水分子間形成氫鍵．
（3）科學(xué)家把A60和K摻雜在一起制造出了一種化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的化學(xué)式為K3C60．（用元素符號(hào)表示）
繼A60后，科學(xué)家又合成了G60、J60，A、G、J原子電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．（用元素符號(hào)表示），G60分子中每個(gè)G原子只跟相鄰的3個(gè)G原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)G原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1mol G60分子中π鍵的數(shù)目為1.806×1025．
（4）上述A-F這六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請(qǐng)寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序N＞O＞C．（用元素符號(hào)回答）
（5）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3•5F•H2O．該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2，其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿加熱至沸騰有F放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后加AgNO3溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一．則該配合物的化學(xué)式最可能為[CoCl（NH3）5]Cl2•H2O．（寫出化學(xué)式）

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