Question

3．（1）在我國使用最早的合金是青銅，目前用量最大，用途最廣泛的合金是鋼．
（2）0.5mol H₂O 的質(zhì)量為9g，共有9.03×10²³個原子．
（3）質(zhì)量都是50g 的Cl₂、NH₃、CO₂、O₂ 四種氣體中，含有分子數(shù)最少的是Cl₂；在相同的溫度和壓強(qiáng)下，體積最大的是NH₃．
（4）配制100mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄•5H₂O5g．
（5）在配制硫酸亞鐵溶液時，常常加入鐵粉，請說明原因2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（用離子方程式表示）
（6）過氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）在我國使用最早的合金是青銅，目前用量最大，用途最廣泛的合金是鋼；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合分子的構(gòu)成計算；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$計算該題相關(guān)物理量；
（4）根據(jù)n=cV計算CuSO₄的物質(zhì)的量，藍(lán)礬物質(zhì)的量等于CuSO₄的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算需要藍(lán)礬的質(zhì)量；
（5）亞鐵離子易被氧化；
（6）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣．

解答 解：（1）在我國使用最早的合金是青銅，目前用量最大，用途最廣泛的合金是鋼，故答案為：青銅（或銅合金、銅）；鋼（或鐵合金、鐵）；
（2）m（H₂O）=0.5mol×18g．mol=9g，N（H₂O）=0.5mol×N_A/mol=0.5N_A，含有的原子個數(shù)總共為1.5mol×3×N_A/mol=1.5N_A，故答案為：9；9.03×10²³（或1.5×6.02×10²³、1.5N_A）；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，相同質(zhì)量時，氣體的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則分子數(shù)越少，因M（Cl₂）＞M（CO₂）＞M（O₂）＞M（NH₃），則含有分子數(shù)目最少的是Cl₂，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$，可知，相同質(zhì)量時，氣體的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，氣體的體積越小，反之越大，則體積最大的是NH₃，
故答案為：Cl₂；NH₃；
（4）配制0.2mol/L的CuSO₄溶液100ml，需要CuSO₄的物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，藍(lán)礬物質(zhì)的量等于CuSO₄的物質(zhì)的量，故需要藍(lán)礬的質(zhì)量=0.02mol×250g/mol=5g，故答案為：5；
（5）配制硫酸亞鐵溶液時，常常加入鐵粉，是因亞鐵離子易被氧化，則加入鐵發(fā)生2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（6）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

點(diǎn)評 本題考查溶液配制、物質(zhì)的量濃度和阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$解題．