某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電解初期，石墨電極上有H2產(chǎn)生
B、整個(gè)電解過(guò)程中，H+的濃度不斷增大
C、電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出
D、電解初期，總反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：依據(jù)圖中裝置分析，裝置是電解池，銅和電源正極連接座電解池陽(yáng)極，銅本身失電子生成銅離子；石墨解電源負(fù)極做電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣；溶液中銅離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅沉淀；
解答： 解：A、電解初期，溶液中氫離子在石墨電極上放電生成H2，故A正確；
B、電解過(guò)程中氫離子不斷放電生成氫氣，濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C、電解一定時(shí)間后，溶液中銅離子移向陰極優(yōu)先放電生成銅，所以電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出，故D正確；
D、電解初期，陽(yáng)極電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；陰極電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，所以反應(yīng)初期發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的原理應(yīng)用，電極反應(yīng)，電極判斷，電極名稱是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化．（固定裝置略去）
方案 反應(yīng)物
甲 Cu、濃HNO3
乙 Cu、稀HNO3
丙 Cu、Zn、稀HNO3
（1）實(shí)驗(yàn)前，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性：
 
．
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）上表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是
 
．理由是
 
．
（4）該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
；但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探究Fe2+對(duì)O3氧化I-反應(yīng)的影響，某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見(jiàn)以下圖表．

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、在溶液中存在化學(xué)平衡I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常數(shù)表達(dá)式為
c(
I
-
3
)
c(I2)?(I-)
B、第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，由于I2（g）不斷生成導(dǎo)致I3-濃度下降
C、3-18s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3-的平均反應(yīng)速率約為0.55mol/（L?s）
D、Fe2+可作為O3氧化I-的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、Cl2通入燒堿溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C、氫氧化銅和硫酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
D、將金屬鋁（無(wú)氧化膜）加入氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在指定環(huán)境下，下列各組離子可以大量共存的是（　�。�
A、在無(wú)色透明溶液中：Al3+、Na+、HCO3-、Cl-
B、在能使甲基橙呈紅色的溶液中：Mg2+、NH4+、Fe2+、I-
C、加入鋁粉放出氫氣的溶液：K+、Ca2+、NO3-、SO42-
D、在水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1×10-13mol?L-1的溶液：Cu2+、Na+、NO2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-
B、NaHS溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C、
KW
c(H+)
=10-13mol?L-1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
D、通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、苯的分子式為   
B、HF的形成過(guò)程
C、四氯化碳的電子式  
D、硫離子結(jié)構(gòu)示意圖  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下表提供的儀器和藥品，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
編號(hào)儀器藥品實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液
B分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞鹽酸、大理石、
碳酸鈉溶液		證明非金屬性：Cl＞C＞Si
C酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）已知濃度的鹽酸、
待測(cè)NaOH溶液		測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
D酒精燈、玻璃棒、
蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）		NaCl溶液蒸發(fā)溶液得到晶體
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：
（1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?div id="zjgcq6r" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（共3個(gè)，分別用離子方程式表示）：
 
；實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
 
．
（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入
 
，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq） 在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10
25℃時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液．充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是
 
（填寫序號(hào)）

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