Question

為探究Fe²⁺對(duì)O₃氧化I^-反應(yīng)的影響，某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I₃^-濃度和體系pH，結(jié)果見(jiàn)以下圖表．

下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、在溶液中存在化學(xué)平衡I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），其平衡常數(shù)表達(dá)式為

  c( I - 3 )

  c(I2)?(I-)

• B、第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，由于I₂（g）不斷生成導(dǎo)致I₃^-濃度下降
• C、3-18s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I₃^-的平均反應(yīng)速率約為0.55mol/（L?s）
• D、Fe²⁺可作為O₃氧化I^-的催化劑

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、依據(jù)平衡常數(shù)概念和反應(yīng)的離子方程式達(dá)到的平衡狀態(tài)書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式；
B、根據(jù)I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），使c（I₃^-）急劇減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)；
C、根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；
D、O₃可以將Fe²⁺氧化為Fe³⁺：O³+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+O₂+H₂O，F(xiàn)e³⁺氧化I^-：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺，亞鐵離子參與反應(yīng)又重新生成．

解答： 解：A、在溶液中存在化學(xué)平衡I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），其平衡常數(shù)表達(dá)式為：

c(I3-)

c(I2)c(I-)

，故A正確；
B、c（Fe³⁺）增加，發(fā)生反應(yīng)：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺，消耗I^-，I₂（g）不斷生成，都會(huì)使I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）平衡逆向移動(dòng)，故消耗I^-，I₂（g）不斷生成，都會(huì)使c（I₃^-）急劇減小，故B正確；
C、3～18s內(nèi)，第2組實(shí)驗(yàn)中生成I₃^-的平均反應(yīng)速率約為v（I₃^-）=

11.8×10-3mol/L-3.5×10-3mol/L

15s

=5.5×10^-4mol/（L?s），故C錯(cuò)誤；
D、O₃可以將Fe²⁺氧化為Fe³⁺：O³+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+O₂+H₂O，F(xiàn)e³⁺氧化I^-：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺，亞鐵離子參與反應(yīng)又重新生成，在反應(yīng)過(guò)程中亞鐵離子起到了催化劑的作用，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律、化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡的移動(dòng)以及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，難度中等．