用10mL的0.1mol?L-1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，利用鋇離子與硫酸根離子的關(guān)系來計(jì)算Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比．
解答： 解：設(shè)BaCl2的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，
設(shè)Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則
由Ba2++SO42-═BaSO4↓，可知
x×3=y×1=z×1=1mol，
則x：y：z=1：3：3，
因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，即濃度之比為1：3：3，
故答案為：1：3：3．
點(diǎn)評：本題考查離子的濃度關(guān)系，明確鋇離子與硫酸根離子的關(guān)系及信息中溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由CO、CH4和C2H2組成的混合氣體4.48L（標(biāo)況），在足量氧氣中充分燃燒后，生成的氣體先通過足量的濃H2SO4再通過足量的NaOH溶液，NaOH溶液增重13.2g，則混合氣體中含C2H2的物質(zhì)的量n為（　�。�
A、n＜0.1mol
B、n=0.1mol
C、0.1mol＜n＜0.15mol
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ/mol，某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
c/（mol?L-1）0.81.241.24
下列說法正確的是（　　）
①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
②平衡時(shí)，c（CH3OCH3）=1.6mol/L
③平衡吋，反應(yīng)混合物的總能量減少20kJ
④平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
⑥平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08mol/L．
A、①②④⑤B、②⑥
C、②③④⑥D、②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)的關(guān)鍵步驟．
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a升由SO2和Cl2組成的混合氣體通入200mL0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺．向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為23.3g．則混合氣體中SO2的體積為
 
升，a的取值范圍為
 

（2）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
．
（3）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3     
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
E．升高溫度        
F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（4）常溫時(shí)，BaSO4的Ksp═1.08x10-10．現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表現(xiàn)
 
性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
（已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為
7
22.4
NA
B、100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液跟足量鋅反應(yīng)，生成的氫氣分子數(shù)為0.01 NA
C、0.1 mol CH4所含質(zhì)子數(shù)為NA
D、0.5mol C2H4中含有的C=C雙鍵數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然氣在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用越來越廣泛，如成為居民日常燃料，成為工業(yè)合成氨原料等．由天然氣制取合成氨原料其主要反應(yīng)為：
CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）   ①
2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）   ②
CO（g）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g）    ③
（1）1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4按②式完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2
 
mol．（保留一位小數(shù)）
（2）一定量的CH4、空氣、水蒸氣反應(yīng)后得到某混合氣體，各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是為O2 32%，N2 28%，CO2 22%，CH4 16%，H2 2%，此混合氣體對氫氣的相對密度是
 
（保留一位小數(shù)）
（3）CH4和H2O（g）及富氧空氣（O2含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同）混合反應(yīng)后，得到的氣體組成如下表：
氣體COH2N2O2CO2
體積（L）1570204.510
列式計(jì)算該富氧空氣中O2和N2的體積比
V(O2)
V(N2)
=
 
．反應(yīng)中的CH4、H2O（g）和富氧空氣的體積比=
 
．
（4）某課外活動(dòng)小組探究CH4和純氧的反應(yīng)，取CH4和純氧組成的混合氣體a mol通入裝有9.36g Na2O2固體的密閉容器中，用電火花不斷引燃，使之高溫下充分反應(yīng)，恢復(fù)至常溫時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)幾乎為零．剩余固體成分與a的取值及CH4與O2的體積比值n之間有很多種情況，試幫助該小組同學(xué)填寫如下幾種情況．
a取值n=
VCH4
VO2
剩余固體
 
 
Na2CO3，NaOH，Na2O2
 
 
Na2CO3，NaOH
 
 
Na2CO3，NaOH
 
 
Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取20g混有二氧化錳的氯酸鉀，加熱至恒重．在一定溫度下將殘留的固體加入10g水中有7.9g固體未溶解，再加入5g水有5.3g固體殘?jiān)慈埽偌铀�，殘�(jiān)粶p少．則原混合物中可能含有的KClO3質(zhì)量為（　�。�
A、14.7gB、6.9g
C、12.1gD、17.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

糖類是人體需要的重要營養(yǎng)素，淀粉是重要的一類糖．某同學(xué)為了探究淀粉的水解情況做了如下實(shí)驗(yàn)：在試管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液，加熱3～4min，請回答下列問題：
（1）淀粉完全水解生成有機(jī)物的名稱為
 
．
（2）若要確定淀粉沒有完全水解，可取少量上述溶液加入
 
（填試劑的名稱），應(yīng)觀察到
 
；
（3）若要確定淀粉已經(jīng)水解，需再取另外一份水解液先加入
 
，再加入
 
（填試劑的名稱），加熱，應(yīng)觀察到
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘鐘實(shí)驗(yàn)中，3I-+S2O
 
2-
8
═I
 
-
3
+2SO
 
2-
4
的反應(yīng)速率可以用I
 
-
3
與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間來度量，某探索性學(xué)習(xí)小組在20℃時(shí)，測定下表中不同濃度下淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間，則時(shí)間最短的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號①②③④
起始濃度c（I-）/（mol/L）0.0400.0800.0800.080
起始濃度c（S2O
 
2-
8
）/（mol/L）		0.0400.0400.0600.080
A、①B、②C、③D、④

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同步練習(xí)冊答案