糖類是人體需要的重要營(yíng)養(yǎng)素，淀粉是重要的一類糖．某同學(xué)為了探究淀粉的水解情況做了如下實(shí)驗(yàn)：在試管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液，加熱3～4min，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）淀粉完全水解生成有機(jī)物的名稱為
 
．
（2）若要確定淀粉沒(méi)有完全水解，可取少量上述溶液加入
 
（填試劑的名稱），應(yīng)觀察到
 
；
（3）若要確定淀粉已經(jīng)水解，需再取另外一份水解液先加入
 
，再加入
 
（填試劑的名稱），加熱，應(yīng)觀察到
 
．
考點(diǎn)：蔗糖與淀粉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
專題：糖類與蛋白質(zhì)專題
分析：（1）淀粉在稀H2SO4催化下水解生成葡萄糖C6H12O6；
（2）若要確定淀粉沒(méi)有完全水解，要證明有淀粉；
（3）若要確定淀粉已經(jīng)水解，要證明既有葡萄糖，又要淀粉，需再取另外一份水解液證明有葡萄糖．
解答： 解：（1）淀粉在稀H2SO4催化下加熱水解，化學(xué)方程式為：（C6H10O5）n+n H2O
催化劑
△
n C6H12O6，最終生成C6H12O6，名稱為葡萄糖，
故答案為：葡萄糖；
（2）取淀粉在稀硫酸中水解液，滴加碘水，發(fā)現(xiàn)變藍(lán)色，說(shuō)明有淀粉，
故答案為：碘水；變藍(lán)色；
（3）先加入氫氧化鈉溶液，調(diào)PH至堿性，再加氫氧化銅懸濁液，最后再加熱，有磚紅色沉淀，說(shuō)明有葡萄糖；
故答案為：氫氧化鈉溶液；氫氧化銅懸濁液；有磚紅色沉淀．
點(diǎn)評(píng)：本題考查淀粉的水解，題目難度不大，注意檢驗(yàn)生成葡萄糖需和新制的氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，但該反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制�。允筒讳P鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KI+3H2O
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、電解轉(zhuǎn)移3mol e-時(shí)，理論上可制得KIO3 107 g
B、電解時(shí)，石墨作陽(yáng)極，不銹鋼作陰極
C、電解時(shí)的陽(yáng)極電極反應(yīng)式：I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
D、電解過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用10mL的0.1mol?L-1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、在1 L 0.2mol?L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.2NA
B、0.1 mol Na參加氧化還原反應(yīng)，Na轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.1NA
C、電解精煉銅時(shí)，若陰極得到的電子數(shù)為2NA，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64克
D、18.0g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋具有十分巨大的開(kāi)發(fā)潛力，人們可以從海水中獲得多種物質(zhì)．
（1）工業(yè)上進(jìn)行海水淡化有多種方法．
①蒸餾法是歷史悠久，技術(shù)和工藝比較成熟的海水淡化方法，如圖1是海水蒸餾法裝置示意圖，儀器B的名稱是
 

②如圖2是膜分離技術(shù)進(jìn)行淡化的原理示意圖，水分子可以透過(guò)淡化膜，而海水中其他各種粒子不能通過(guò)淡化膜，加壓后，右側(cè)海水中減少的是
 
（填字母）

A．溶質(zhì)質(zhì)量   B．溶液質(zhì)量
C．溶劑質(zhì)量   D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
（2）碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地殼中主要以IO3-的形式存在，幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①途徑Ⅰ反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②如以海水為原料制取I2，通入的Cl2要適量，如過(guò)量就會(huì)發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，則途徑Ⅲ的反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是
 
．
③如以途徑Ⅱ在溶液中制取I2，反應(yīng)后的溶液顯酸性，則反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
高溫
 Si3N4（s）+12HCl（g）△H=akJ/mol．一定條件下，在密閉恒容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、v逆（N2）=3v正（H2）能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B、其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
C、若加入合適的催化劑，反應(yīng)速率增大，N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D、其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小，則小于0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究碳、氮、硫及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）活性炭可以處理NO．在2L的密閉容器中，加人NO和活性碳（無(wú)雜質(zhì)），二者反應(yīng)生成常見(jiàn)氣體E和F．當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的量（mol）如下表所示：
活性炭NOEF
起始2.5000.50000
T12.3500.2000.1500.150
T22.4000.3000.1000.100
（1）活性炭和NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；根據(jù)上述信息分析，T1和T2的關(guān)系式：T1
 
T2（填“＞”或“＜”或“=”或“不能確定”）．
（2）在相同條件下，某同學(xué)作出了有催化劑（x）和無(wú)催化劑（Y）的速率一時(shí)間圖象，請(qǐng)你判斷該圖象是否正確．并說(shuō)明理由
 
．
（3）工業(yè)上用可溶性碳酸鹽提取鍶時(shí)，先將SrSO4轉(zhuǎn)化為難容弱酸鹽，再處理．
已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO42-（aq）  Ksp=2.5×10-7
SrCO3（s）?Sr2+（aq）+CO32-（aq）  Ksp=2.5×10-9
寫出SrSO4轉(zhuǎn)化為SrCO3的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
，增大離子濃度，該平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的電離常數(shù) Ka1=4.5×10-2，Ka2=4.7×10-11．將足量的NaHSO3溶液加入到Na2CO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為
 
，確定生成物的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將pH=1和pH=2的鹽酸等體積混合，求混合后溶液的pH值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
①用稀硫酸洗滌長(zhǎng)期存放石灰水的試劑瓶；
②配置一定的物質(zhì)的量濃度的溶液所用的容量瓶必須檢查是否漏水，中和測(cè)定中所用的錐形瓶必須用待裝溶液潤(rùn)洗．
③用鹽酸酸化過(guò)的FeCl3溶液，除去H2還原CuO實(shí)驗(yàn)留在試管內(nèi)的銅；
④測(cè)定某溶液的pH時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，再甩潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液點(diǎn)在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH為2.1
⑤分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
⑥蒸餾時(shí)，將溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口．
A、①③B、②③④
C、③⑤⑥D、②③

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