結(jié)合元素周期表回答下列問題：

（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖1中用實線補全元素周期表的邊界
 
．
（2）表中所列元素，屬于長周期元素的有
 
．
（3）元素f是第
 
周期第
 
族元素，請在方框中（圖3）按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量
 
．
（4）g元素位于第
 
周期第
 
族；i元素位于第
 
周期第
 
族．
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）上邊界為短周期元素，一周期有2種元素，二、三周期有8種元素，以此分析；
（2）長周期為四、五、六、七周期；
（3）f為S，位于第三周期第ⅥA族，質(zhì)子數(shù)為16，相對原子質(zhì)量為32；
（4）g為Ar，原子序數(shù)為18；i為Zn，原子序數(shù)為30．
解答： 解：（1）上邊界為短周期元素，一周期有2種元素，二、三周期有8種元素，表示元素周期表的部分邊界如圖：，
故答案為：；
（2）長周期為四、五、六、七周期，由圖可知，h、i位于長周期，h、i分別為Ti、Zn，故答案為：Ti、Zn；
（3）f為S，位于第三周期第ⅥA族，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)為16，相對原子質(zhì)量為32，名稱為硫，如圖為，
故答案為：三；ⅥA；；
（4）g為Ar，原子序數(shù)為18，位于第三周期零族；i為Zn，原子序數(shù)為30，位于第四周期IIB族，故答案為：三；零；四；IIB．
點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，為高頻考點，把握周期表的結(jié)構(gòu)及邊界、元素的位置為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol/L KHSO4和0.1mol/L Na2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍，則離子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、c（SO42-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（Na+）=c（S2-）+c（H2S）+c（HS-）+c（SO42-）
C、c（Na+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
D、c（Na+）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)堿金屬元素的敘述正確的是（　�。�
A、堿金屬單質(zhì)均為銀白色，密度均小于水
B、堿金屬單質(zhì)從Li到Cs，熔點依次升高
C、氫氧化銫堿性強于氫氧化鈉
D、堿金屬元素形成的陽離子，從Li+到Cs+氧化性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是生命之源，也是人類最寶貴的資源．飲用水的制取通常包括：混凝沉淀、殺菌消毒、硬水軟化等過程．
（1）生活中人們常用明礬來作凈水劑，除去水中的懸浮物．請用離子方程式表示明礬凈水的原理
 
．
（2）ClO2是國際上通用的飲用水消毒劑．科學(xué)家用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉來制備ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的凈水劑，兼有凈水和消毒的雙重作用．說明其原理
 
．
（4）硬水的軟化通常有藥劑法、離子交換法等．
離子交換法是用陽離子交換樹脂（HR）和水中的金屬離子Mn+進行交換的一種方法．寫出用HR軟化硬水的相關(guān)離子方程式
 
．
（5）某同學(xué)欲對用Cl0z消毒過的水進行CI-含量的測定，實驗過程如下：囪30.00mL水樣中加幾滴K2C104溶液作指示劑，用0.001000mol?L-1 AgN03溶液滴定，當有磚紅色Ag2Cr04沉淀出現(xiàn)時，達到滴定終點，此時用去秈辯氈溶液12.12mL．則水樣中c（Cl-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B兩種烴，烴A對氫氣的相對密度是28；烴B 7.8g完全燃燒后生成物通入過量的石灰水中，得到沉淀60g．既可以用酸性KMnO4溶液對A、B進行鑒別，也可以用溴水反應(yīng)對它們進行鑒別，一定條件下，二者均能與液溴、氫氣反應(yīng)，A沒有支鏈，核磁共振氫譜有個吸收峰，且面積之比為1：3．根據(jù)以上實驗事實回答問題．
（1）推斷A、B兩烴的化學(xué)式．A
 
；B
 
．
（2）分別寫出A，B與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）分別寫出A，B與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
 

（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
 
．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖1所示．下列說法正確的是
 
．

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是
 
．
（6）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用如圖2裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應(yīng)式
 
，陽極區(qū)逸出氣體的成分為
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-回答下列問題：
（1）在0.1mol?L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是：
 
．
A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol?L-1           B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（oH-）+c（HA-）+2c（A2-）     D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
（2）已知0.1mol?L-1 NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是
 
0.11mol?L-1 （填“＜”，“＞”，或“=”），理由是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

書寫下列相關(guān)化學(xué)方程式：
（1）甲烷與氯氣反應(yīng)制三氯甲烷：
 
，反應(yīng)類型：
 

（2）丙烯通入溴水中
 
，反應(yīng)類型：
 

（3）苯加入濃硫酸與濃硝酸的混合溶液中加熱：
 
，反應(yīng)類型：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　　）
序號 ① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸
A、③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B、②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H+）＞c（OH-）
C、分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
D、V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則V1＜V2

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