Question

今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　　）

序號	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

• A、③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
• B、②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
• D、V₁L④與V₂L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則V₁＜V₂

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：①中一水合氨為弱電解質(zhì)，則c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L，②中氫氧化鈉為強電解質(zhì)，則c（NaOH）=0.001mol/L③中醋酸為弱酸，則c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，④中氯化氫為強電解質(zhì)，則c（HCl）=0.001mol/L，
A．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性；
B．②③等體積混合，酸過量，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒及溶液的酸堿性判斷離子濃度大�。�
C．弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，酸或堿加水稀釋相同的倍數(shù)，弱電解質(zhì)的pH變化小于強電解質(zhì)；
D．氨水為弱堿，c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L，氯化氫為強電解質(zhì)，c（HCl）=0.001mol/L，若溶液為中性，則鹽酸的體積一定大于氨水的體積．

解答： 解：①中c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L③中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，
A．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大，故A正確；
B．如果②③等體積混合，酸過量，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），且溶液中存在電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B正確；
C．弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，酸或堿加水稀釋相同的倍數(shù)，弱電解質(zhì)的pH變化小于強電解質(zhì)，所以四種溶液的pH①＞②＞④＞③，故C正確；
D．由于c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L、c（HCl）=0.001mol/L，若V₁L④與V₂L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則必須滿足鹽酸體積大于氨水，即V₁＞V₂，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)的特點、酸堿混合溶液氫離子濃度的計算方法、電荷守恒進行分析解答，難度中等．